Practica por temas

Indique para los siguientes pares de iones cuál es el de mayor radio: $\ce{K+}$ y $\ce{Ca^{2+}}$; $\ce{S^{2-}}$ y $\ce{Cl-}$.

Defina electronegatividad y energía de ionización.

Prediga teóricamente hacia dónde se desplaza la reacción para alcanzar de nuevo el equilibrio.

Prediga cuantitativamente, mediante el cálculo del cociente de reacción y su comparación con la constante de equilibrio, hacia dónde se desplaza la reacción para alcanzar de nuevo el equilibrio.

Identifica los grupos funcionales presentes en cada uno de ellos.

¿Alguno posee átomos de carbono asimétrico (quiral)? Razona la respuesta.

Nombra y formula un isómero del compuesto $\ce{CH3CHOHCH3}$, que disponga de un grupo funcional diferente.

Para la reacción: $$\ce{I2(g) + C5H8(g) -> C5H6(g) + 2HI(g)} \quad \Delta H^\circ = +92{,}5\,\text{kJ mol}^{-1}$$ Explique el efecto de cada uno de los siguientes factores en la cantidad de $\ce{HI(g)}$ presente en la mezcla en equilibrio:

En la siguiente reacción química, indique los nombres de los productos A y B y escriba las fórmulas semidesarrolladas de los reactivos y de los productos: $$\ce{Ácido acético + Etanol -> A + B}$$

Teniendo en cuenta la ley de Hess, calcule la entalpía en condiciones estándar de la siguiente reacción, indicando si la reacción es exotérmica o endotérmica: $$\ce{C2H4(g) + H2O(l) -> C2H5OH(l)}$$

Calcule la cantidad de energía, en forma de calor, que es absorbida o cedida para obtener $75\,\text{g}$ de etanol según la reacción anterior, a partir de las cantidades adecuadas de eteno y agua.