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Enlace químico y estructura de la materia

T1Estructura atómica735T2Enlace químico547
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Ejercicios para practicar

5 de 2290 resultados posiblesVer 5 más
QuímicaAsturiasPAU 2014OrdinariaT6
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2 puntos
a)1 pts
Para preparar una disolución acuosa ácida utilizaría como soluto: i) NaCHX3COO(s)\ce{NaCH3COO(s)}; ii) KNOX3(s)\ce{KNO3(s)}; iii) NHX4Cl(s)\ce{NH4Cl(s)}. Justifique la respuesta.
Datos
  • Ka(CHX3COOH)=1,8×10−5K_a(\ce{CH3COOH}) = 1{,}8 \times 10^{-5}
  • Kb(NHX3)=1,8×10−5K_b(\ce{NH3}) = 1{,}8 \times 10^{-5}
b)1 pts
Nombre y escriba las fórmulas semidesarrolladas de los reactivos utilizados en la obtención de acetato de etilo.
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QuímicaAndalucíaPAU 2010OrdinariaT1
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
1,5 puntos
Un litro de HX2S\ce{H2S} se encuentra en condiciones normales. Calcule:
a)
El número de moles que contiene.
b)
El número de átomos presentes.
c)
La masa de una molécula de sulfuro de hidrógeno, expresada en gramos.
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QuímicaAndalucíaPAU 2024ExtraordinariaT3
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
1,5 puntos
Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Dada la siguiente reacción: NaCl(s)→NaX+(ac)+ClX−(ac)ΔH0=1,7 kJ⋅mol−1\ce{NaCl(s) -> Na+(ac) + Cl-(ac)} \quad \Delta H^0 = 1{,}7\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1} Indique, razonadamente, si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a)0,5 pts
La reacción es exotérmica.
b)0,5 pts
Se produce un aumento de la entropía.
c)0,5 pts
La reacción es espontánea a cualquier temperatura.
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QuímicaCantabriaPAU 2012ExtraordinariaT6
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
a)
Calcula la constante de ionización de un ácido HA\ce{HA} que esta disociado al 1%1\% en una disolución 0,2 M0{,}2\,\text{M}.
b)
Explica cómo calcularías de forma práctica en un laboratorio la concentración de una disolución de ácido clorhídrico, utilizando hidróxido de sodio 0,01 M0{,}01\,\text{M}.
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QuímicaBalearesPAU 2016ExtraordinariaT3
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2,5 puntos
a)
Determina el valor de la variación de entalpía para la siguiente reacción no ajustada: CSX2X (l)+HX2OX (l)→COX2X (g)+HX2SX (g)\ce{CS2_{(l)} + H2O_{(l)} -> CO2_{(g)} + H2S_{(g)}} a partir de los datos siguientes: HX2SX (g)+32 OX2X (g)→HX2OX (l)+SOX2X (g)ΔH0=−563 kJ/mol\ce{H2S_{(g)} + 3/2 O2_{(g)} -> H2O_{(l)} + SO2_{(g)}} \quad \Delta H^0 = -563\,\text{kJ/mol} COX2X (g)+2 SOX2X (g)→CSX2X (l)+3 OX2X (g)ΔH0=1075 kJ/mol\ce{CO2_{(g)} + 2 SO2_{(g)} -> CS2_{(l)} + 3 O2_{(g)}} \quad \Delta H^0 = 1075\,\text{kJ/mol}
b)
Determina el calor que se debe aportar al sistema cuando reaccionan 1010 mL de CSX2\ce{CS2} (densidad 1,21{,}2 g/mL) con 1010 g de agua para producir COX2\ce{CO2} y HX2S\ce{H2S}.
c)
¿Cuál de los siguientes elementos presenta un potencial de ionización mayor, el azufre o el oxígeno? Razona la respuesta.
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