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5 de 2711 resultados posiblesVer 5 más

QuímicaBalearesPAU 2011ExtraordinariaT6

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1Opción B

2,5 puntos

Se desea preparar un litro de una disolución de ácido nítrico

0{,}2\,\text{M}

a partir de un ácido nítrico comercial de densidad

1{,}50\,\text{g/cm}^3

33{,}6\%

de pureza en peso.

¿Qué volumen deberemos tomar de la disolución comercial?

Explica el procedimiento que seguirías para hacer la preparación y nombra el material necesario.

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QuímicaCataluñaPAU 2019OrdinariaT6

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4Serie 1

2 puntos

Serie 1

Elija UNA cuestión de entre la 4 y la 5.

El salfumán (solución acuosa de ácido clorhídrico,

\ce{HCl}

) y el amoníaco son algunas de las sustancias que se utilizan habitualmente en la limpieza del hogar: la primera porque actúa como desinfectante y bactericida y la segunda porque elimina bien las grasas.

a)1 pts

Calcule el pH, a

25\,^{\circ}\text{C}

, de una solución acuosa de amoníaco

0{,}20\,\text{M}

b)1 pts

Escriba la reacción que se produce al mezclar una solución acuosa de amoníaco con salfumán. Explique el procedimiento experimental que seguiría en el laboratorio para determinar la entalpía de esta reacción e indique el material que utilizaría.

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QuímicaAsturiasPAU 2015OrdinariaT6

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3Opción A

1 punto

En el laboratorio se dispone del dispositivo experimental de la figura y del material de laboratorio y reactivos que se relaciona: pipeta aforada de

10\,\text{mL}

, disolución acuosa titulada de

\ce{NaOH}

, muestra de vinagre comercial e indicador. Indique el procedimiento experimental a seguir para realizar la determinación del contenido de ácido acético en un vinagre comercial.

Montaje experimental para una valoración ácido-base con bureta, soporte universal y matraz Erlenmeyer.

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QuímicaAsturiasPAU 2019OrdinariaT3

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1Opción A

2,5 puntos

Dibuje el ciclo de Born-Haber y calcule la energía de red

(\Delta H_{\text{red}})

del

\ce{KI(s)}

a partir de los siguientes datos:

Datos del ejercicio

Entalpía estándar de formación del $\ce{KI(s)}$ : $\Delta H_f^0(\ce{KI}) = -327{,}9\,\text{kJ mol}^{-1}$
Entalpía de sublimación del $\ce{K(s)}$ : $\Delta H_s(\ce{K(s)}) = 89{,}24\,\text{kJ mol}^{-1}$
Entalpía de sublimación del $\ce{I2(s)}$ : $\Delta H_{\text{sublim}}(\ce{I2(s)}) = 62{,}44\,\text{kJ mol}^{-1}$
Entalpía de disociación del $\ce{I2(g)}$ : $\Delta H_D(\ce{I2(g)}) = 151\,\text{kJ mol}^{-1}$
Primera energía de ionización del $\ce{K(g)}$ : $(\Delta H_{\text{ionización}} \ce{K(g)})_1 = 418{,}9\,\text{kJ mol}^{-1}$
Afinidad electrónica del $\ce{I(g)}$ : $\Delta H_{\text{afinidad}} \ce{I(g)} = -295{,}2\,\text{kJ mol}^{-1}$

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QuímicaNavarraPAU 2016OrdinariaT6

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4Opción B

2 puntos

a)1 pts

Describa todos los equilibrios que se cumplen en una disolución acuosa de cianuro de potasio

0{,}01\,\text{M}

b)1 pts

Demuestre la relación que existe entre

K_h

K_a

para este caso.

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Enlace químico y estructura de la materia

Reacciones químicas

Reacciones de transferencia

Química orgánica

Ejercicios para practicar

Ejercicio 1 · Opción B

Ejercicio 4 · Serie 1

Ejercicio 3 · Opción A

Ejercicio 1 · Opción A

Ejercicio 4 · Opción B