Practica por temas

Escriba las semirreacciones de oxidación y de reducción, así como la ecuación química global ajustada tanto en su forma iónica como molecular.

Calcule el volumen de una disolución de ácido sulfúrico del $96\,\%$ de riqueza en masa y una densidad de $1{,}84\,\text{g} \cdot \text{mL}^{-1}$, necesario para que reaccione completamente con $5{,}0\,\text{g}$ de cobre.

Calcule el volumen de $\ce{SO2}$, medido a $20^{\circ}\text{C}$ y $740\,\text{mmHg}$, que se obtendría en el apartado anterior.

En $22{,}4$ L de oxígeno, a $0^{\circ}\text{C}$ y $1$ atm, hay el número de Avogadro de átomos de oxígeno.

Al reaccionar el mismo número de moles de $\ce{Mg}$ o de $\ce{Al}$ con $\ce{HCl}$ se obtiene el mismo volumen de hidrógeno, a la misma presión y temperatura.

A presión constante, el volumen de un gas a $50^{\circ}\text{C}$ es el doble que a $25^{\circ}\text{C}$.

La electronegatividad de A es mayor que la de B.

El elemento B se trata de un metal del segundo periodo.

En la molécula de $\ce{A2}$ se forma un enlace iónico.

Los iones $\ce{A^{3-}}$ y $\ce{B^{2+}}$ son isoelectrónicos.

Explique brevemente por qué muchas reacciones endotérmicas transcurren espontáneamente a altas temperaturas.

Dada la reacción $\ce{CaO + H2O -> Ca(OH)2}$, razone si es o no de oxidación-reducción.