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Enlace químico y estructura de la materia

T1Estructura atómica735T2Enlace químico547
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5 de 2310 resultados posiblesVer 5 más
QuímicaCastilla-La ManchaPAU 2013ExtraordinariaT3
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
3 puntos
Sabiendo que, a 298 K y 1 atm, las entalpías de combustión del hidrógeno, carbono y eteno son, respectivamente, −285,5 kJ/mol-285{,}5\,\text{kJ/mol}, −393,13 kJ/mol-393{,}13\,\text{kJ/mol} y −1421,2 kJ/mol-1421{,}2\,\text{kJ/mol}:
a)
escribe las reacciones correspondientes a las combustiones citadas
b)
calcula la entalpía de formación del eteno
c)
calcula la energía que se desprenderá, en las condiciones de presión y temperatura anteriores, al obtener 40 L de COX2\ce{CO2} mediante combustión del eteno.
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QuímicaLa RiojaPAU 2012ExtraordinariaT3
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
En el proceso de fotosíntesis el dióxido de carbono reacciona con agua para formar glucosa y oxígeno según la reacción: 6 COX2(g)+6 HX2O(l)→CX6HX12OX6(s)+6 OX2(g)ΔH0=3402,8 kJ\ce{6CO2(g) + 6H2O(l) -> C6H12O6(s) + 6O2(g)} \quad \Delta H^0 = 3402{,}8\,\text{kJ}
a)
Calcula la entalpía de formación estándar de la glucosa.
b)
La energía necesaria para formar 500 g500\,\text{g} de glucosa mediante fotosíntesis.
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QuímicaMadridPAU 2010ExtraordinariaT3
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Ejercicio 1 · A · problemas

1A · problemas
2 puntos
Problemas
El etanol se utiliza como alternativa a la gasolina en algunos motores de vehículos.
a)1 pts
Escriba la reacción ajustada de combustión del etanol para dar dióxido de carbono y agua, y calcule la energía liberada cuando se quema una cantidad de etanol suficiente para producir 100 L100\,\text{L} de dióxido de carbono, medido a 1 atm1\,\text{atm} y 25 ∘C25\,^\circ\text{C}.
b)1 pts
Calcule la energía necesaria para romper todos los enlaces de una molécula de etanol, expresando el resultado en eV\text{eV}.
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QuímicaMadridPAU 2021OrdinariaT1
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Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2 puntos
Considere la configuración electrónica 1s22s22p61s^2 2s^2 2p^6.
a)0,5 pts
Si perteneciese a un átomo neutro, identifíquelo indicando grupo, período, símbolo y nombre.
b)0,75 pts
Justifique qué dos cationes, uno con carga +1 y otro con carga +2, la presentan. Identifíquelos con nombre y símbolo.
c)0,75 pts
Justifique qué dos aniones, uno con carga -1 y otro con carga -2, la presentan. Identifíquelos con nombre y símbolo.
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QuímicaPaís VascoPAU 2017OrdinariaT8
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Ejercicio 2 · B · cuestiones

2B · cuestiones
1,5 puntos
Cuestiones
Los potenciales de reducción estándar de los electrodos SnX2+/Sn\ce{Sn^{2+}/Sn} y AgX+/Ag\ce{Ag+/Ag} son, respectivamente, E0(SnX2+/Sn)=−0,14 VE^0(\ce{Sn^{2+}/Sn}) = -0{,}14\,\text{V} y E0(AgX+/Ag)=0,80 VE^0(\ce{Ag+/Ag}) = 0{,}80\,\text{V}. Si se monta una pila utilizando láminas de ambos metales y disoluciones 1 M1\,\text{M} de sus iones, indicar:
a)0,5 pts
Las reacciones que se producen en los electrodos de esta pila.
b)0,5 pts
Identificar el ánodo y el cátodo de la pila.
c)0,5 pts
Calcular el potencial estándar de la pila formada con estos dos electrodos.
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