Practica por temas

Considerando el elemento alcalinotérreo del tercer periodo y el segundo elemento del grupo de los halógenos:

A $800$ K, el monóxido de carbono reacciona con agua para dar dióxido de carbono e hidrógeno, y llega a un equilibrio que tiene una constante $K_c = 5{,}1$. Si a esta temperatura y en un recipiente de $50$ L se hace reaccionar $1$ mol de monóxido de carbono con $1$ mol de agua, calcula:

Considere los elementos con número atómico $A = 9$, $B = 11$, $C = 15$ y $D = 17$. Responda las siguientes cuestiones:

Una reacción química del tipo: $$\ce{A(g) -> B(g) + C(g)}$$ tiene a una temperatura determinada una constante cinética: $k = 5{,}0 \cdot 10^{-2}\,\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{s}^{-1}$. Conteste razonadamente a las siguientes preguntas:

Conocer la velocidad de una reacción química y determinar de qué depende es muy útil cuando se diseña el proceso de fabricación de una sustancia nueva. Los ingenieros químicos deben buscar, en cada caso, cómo se puede mejorar el rendimiento de una reacción, pero también cómo se puede acelerar la reacción. En un reactor, a volumen constante y a la temperatura de $60\,^{\circ}\text{C}$, se ha realizado un estudio de la cinética de la reacción siguiente: $$\ce{A(g) + 2B(g) -> C(g)}$$ Las datos experimentales obtenidas demuestran que la reacción es de primer orden respecto de A y de orden cero respecto de B.