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Enlace químico y estructura de la materia

T1Estructura atómica735T2Enlace químico547
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5 de 3400 resultados posiblesVer 5 más
QuímicaLa RiojaPAU 2023OrdinariaT6
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Ejercicio 4

4
2 puntos
La densidad del ácido clorhídrico concentrado comercial en disolución acuosa es de 1,18 g/mL1{,}18\,\text{g/mL} y tiene una riqueza en peso de HCl\ce{HCl} del 35% (m/m)35\%\,(\text{m/m}), es decir, 35 gramos35\,\text{gramos} de HCl\ce{HCl} por cada 100 gramos100\,\text{gramos} de disolución. Responda a las siguientes cuestiones:
a)0,75 pts
Se desea preparar una disolución acuosa de 7 L7\,\text{L} con una concentración 0,8 M0{,}8\,\text{M}. Calcule el volumen de HCl\ce{HCl} comercial necesario para preparar dicha disolución.
b)0,75 pts
El HCl\ce{HCl} reacciona rápidamente con amoniaco (azano) en una reacción de neutralización ácido-base para dar lugar a cloruro de amonio. ¿Qué cantidad de HCl\ce{HCl} 0,8 M0{,}8\,\text{M}, en mililitros, es necesaria para que reaccionen completamente 100 mL100\,\text{mL} de una disolución de amoniaco (azano) 0,3 M0{,}3\,\text{M}? ¿Cuántos gramos de cloruro de amonio se producirán?
c)0,5 pts
Sabiendo que el amoniaco o azano es una base débil, determine cualitativamente el carácter ácido, básico o neutro de la disolución resultante de cloruro de amonio del apartado b.
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QuímicaAndalucíaPAU 2023OrdinariaT10
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Ejercicio 6 · Opción B

6Opción B
1,5 puntos
Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Dado el compuesto CHX2=CHCHX2CHX3\ce{CH2=CHCH2CH3} escriba:
a)0,5 pts
La reacción con HCl\ce{HCl}.
b)0,5 pts
Un isómero de posición.
c)0,5 pts
La reacción de combustión ajustada.
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QuímicaAndalucíaPAU 2011OrdinariaT10
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
1,5 puntos
Dados los reactivos: HX2\ce{H2}, HX2O/HX2SOX4\ce{H2O/H2SO4} y HBr\ce{HBr}, elija aquéllos que permitan realizar la siguiente transformación química: CHX3−CHX2−CH=CHX2→A\ce{CH3-CH2-CH=CH2 -> A} donde A es:
a)
Un compuesto que puede formar enlaces de hidrógeno.
b)
Un compuesto cuya combustión sólo produce COX2\ce{CO2} y agua.
c)
Un compuesto que presenta isomería óptica.
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QuímicaCanariasPAU 2020ExtraordinariaT5
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
Grupo A
En un recipiente de 20 litros se estudió el equilibrio de descomposición del amoniaco: 2 NHX3(g)⇌3 HX2(g)+NX2(g)\ce{2NH3(g) <=> 3H2(g) + N2(g)} Inicialmente se introducen 5 moles de amoniaco, y cuando se alcanza el equilibrio, quedan 4,7 moles de amoniaco.
a)
Las concentraciones molares de cada una de las sustancias presentes en el equilibrio.
b)
El grado de disociación (α\alpha) del amoniaco.
c)
El valor de la constante KcK_c del equilibrio.
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QuímicaCastilla-La ManchaPAU 2024OrdinariaT1
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Ejercicio 7

7
1 punto
C
Señale cuáles de las siguientes combinaciones de números cuánticos de un electrón en un átomo no son correctas e indique en su caso la razón: (2,1,−1,1/2)(3,2,−2,0)(2,2,1,1/2)(3,0,0,−1/2)(2, 1, -1, 1/2) \quad (3, 2, -2, 0) \quad (2, 2, 1, 1/2) \quad (3, 0, 0, -1/2)
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