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T1Estructura atómica735T2Enlace químico547
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5 de 4419 resultados posiblesVer 5 más
QuímicaMadridPAU 2011ExtraordinariaT8
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
Se intenta oxidar cobre metálico (Cu→CuX2++2 eX−\ce{Cu -> Cu^{2+} + 2e-}) por reacción con ácido nítrico, ácido sulfúrico y ácido clorhídrico. Considerando los potenciales indicados:
a)1 pts
Escribe y ajuste las semirreacciones de reducción de los tres ácidos.
b)1 pts
Calcule E0E^0 para las reacciones de oxidación del cobre con los tres ácidos y justifique que solo una de ellas es espontánea.
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QuímicaCantabriaPAU 2015OrdinariaT5
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
El NOX2\ce{NO2} y el SOX2\ce{SO2} reaccionan según la ecuación: NOX2(g)+SOX2(g)⇌NO(g)+SOX3(g)\ce{NO2(g) + SO2(g) <=> NO(g) + SO3(g)} Una vez alcanzado el equilibrio, la composición de la mezcla contenida en un recipiente de 1 L1\,\text{L} de capacidad es 0,60{,}6 moles de SOX3\ce{SO3}, 0,40{,}4 moles de NO\ce{NO}, 0,10{,}1 moles de NOX2\ce{NO2} y 0,80{,}8 moles de SOX2\ce{SO2}.
a)1 pts
Calcula el valor de KpK_p en esas condiciones de equilibrio.
b)1 pts
Calcula la cantidad de moles de NO\ce{NO} que habría que añadir al recipiente, en las mismas condiciones, para que la cantidad de NOX2\ce{NO2} fuera 0,30{,}3 moles tras restablecerse el equilibrio.
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QuímicaMadridPAU 2019OrdinariaT8
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos
Se forma una pila galvánica con un electrodo de hierro y otro de plata. Teniendo en cuenta los potenciales de reducción estándar que se adjuntan:
a)0,5 pts
Escriba las semirreacciones que tienen lugar en el ánodo y en el cátodo de la pila galvánica e indique el sentido del movimiento de los iones metálicos de las disoluciones con respecto a los electrodos metálicos.
b)0,5 pts
Calcule el potencial de la pila formada.
c)0,5 pts
Dibuje un esquema de la pila indicando sus componentes.
d)0,5 pts
Razone qué ocurriría si introdujéramos una cuchara de plata en una disolución de FeX2+\ce{Fe^{2+}}.
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QuímicaBalearesPAU 2012ExtraordinariaT6
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
Los volúmenes se consideran aditivos.
a)
¿Cuántos mL de disolución acuosa 0,1 M0{,}1\,\text{M} de NaOH\ce{NaOH} hay que añadir a 100 mL100\,\text{mL} de agua para que el pH de la disolución sea 12?
b)
¿Cuántos mL de disolución acuosa de HCl\ce{HCl} 0,01 M0{,}01\,\text{M} se necesitan para neutralizar completamente 100 mL100\,\text{mL} de una disolución básica de NaOH\ce{NaOH} de pH 12?
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QuímicaPaís VascoPAU 2019ExtraordinariaT5
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2,5 puntos
Una mezcla de 2,5 moles de NX2(g)\ce{N2(g)} y 2,5 moles de HX2(g)\ce{H2(g)} se introduce en un recipiente de 25 L y se calienta a 400 ∘C400\,^\circ\text{C}. Al alcanzar el equilibrio, reacciona el 5% del nitrógeno. Si la ecuación del proceso exotérmico es: NX2(g)+3 HX2(g)⇌2 NHX3(g)\ce{N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g)}
a)1 pts
Calcular el valor de las constantes KcK_c y KpK_p.
b)0,75 pts
Calcular las presiones parciales de los tres gases en el equilibrio.
c)0,75 pts
¿En qué sentido se desplazará el equilibrio y qué ocurrirá con el número de moles de amoníaco si se aumenta la temperatura?
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