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5 de 3207 resultados posiblesVer 5 más

QuímicaCastilla y LeónPAU 2018OrdinariaT8

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4Opción B

2 puntos

Se dispone de dos celdas electrolíticas conectadas en serie que contienen disoluciones acuosas de sulfato de níquel (II)

(\ce{NiSO4})

y nitrato de plata

(\ce{AgNO3})

, respectivamente. Se hace pasar una corriente eléctrica por el circuito hasta que se depositan

0{,}650\,\text{g}

de plata en la segunda celda.

a)1 pts

Escriba las reacciones que tienen lugar en el cátodo de cada una de las celdas. Explique si el potencial será positivo o negativo.

b)0,5 pts

Calcule cuántos gramos de níquel se habrán depositado en la primera celda.

c)0,5 pts

Calcule cuánto tiempo habrá durado el proceso si la intensidad de la corriente eléctrica ha sido de

2{,}5\,\text{A}

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QuímicaAndalucíaPAU 2010T1

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2Opción A

1,5 puntos

Dos átomos tienen las siguientes configuraciones electrónicas

1s^2 2s^2 2p^6

1s^2 2s^2 2p^6 3s^1

. La primera energía de ionización de uno es

2080\,\text{kJ/mol}

y la del otro

496\,\text{kJ/mol}

. Asigne cada uno de estos valores a cada una de las configuraciones electrónicas y justifique la elección.

La segunda energía de ionización del átomo de helio ¿será mayor, menor o igual que la energía de ionización del átomo de hidrógeno? Razone la respuesta.

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QuímicaComunidad ValencianaPAU 2024OrdinariaT5

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2Bloque I

2 puntos

Bloque IProblemas

400\,^{\circ}\text{C}

, el cloruro de amonio,

\ce{NH4Cl(s)}

, se descompone en cloruro de hidrógeno,

\ce{HCl(g)}

, y amoníaco,

\ce{NH3(g)}

, de acuerdo con la siguiente ecuación química:

\ce{NH4Cl(s) <=> HCl(g) + NH3(g)}, \quad K_p = 16{,}4 \text{ a } 400\,^{\circ}\text{C}

En un matraz donde se ha hecho el vacío, se deposita un exceso de

\ce{NH4Cl}

y se calienta hasta alcanzar los

400\,^{\circ}\text{C}

a)1 pts

Calcule la presión total en el recipiente una vez se alcanza el equilibrio.

b)1 pts

En un experiment independiente, se introducen

1\,\text{mol}

\ce{HCl}

1\,\text{mol}

\ce{NH3}

en un matraz de

10\,\text{L}

de volumen y se mantiene a

400\,^{\circ}\text{C}

. ¿Cuál es el número de moles de

\ce{NH4Cl}

formado al alcanzarse el equilibrio?

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QuímicaBalearesPAU 2021ExtraordinariaT5

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4Opción A

2 puntos

El naftaleno sólido,

\ce{C10H8(s)}

(figura 3), se sublima en condiciones ambientales de presión y temperatura, y por eso se puede utilizar para fumigar espacios cerrados. El proceso de sublimación se representa según el equilibrio químico siguiente:

\ce{C10H8(s) <=> C10H8(g)}

Inicialmente, se introducen

0{,}64\,\text{g}

de naftaleno sólido en un recipiente cerrado y vacío de

20{,}0\,\text{L}

a una temperatura de

298\,\text{K}

Estructura química del naftaleno (dos anillos de benceno fusionados)

Calcula el número de moles de naftaleno presentes en estado gaseoso una vez que se ha alcanzado el equilibrio químico a

298\,\text{K}

Calcula el porcentaje de naftaleno sólido que habrá sublimado cuando se alcance el equilibrio químico.

¿De qué signo es la variación de entropía estándar (

\Delta S^0

) del proceso de sublimación del naftaleno? Justifica la respuesta.

¿Qué efecto tiene la temperatura sobre la espontaneidad de este proceso? Justifica la respuesta.

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QuímicaLa RiojaPAU 2022OrdinariaT8

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2 puntos

A la vista de la tabla que se muestra a la derecha, que recoge diferentes semisistemas redox ordenados en orden decreciente de potencial estándar de reducción:

F X_{2} (g) + 2 e X^{-} \overset{}{⇌} 2 F X^{-} (a c)

C l X_{2} (g) + 2 e X^{-} \overset{}{⇌} 2 C l X^{-} (a c)

O X_{2} (g) + 4 H X^{+} (a c) + 4 e X^{-} \overset{}{⇌} 2 H X_{2} O

B r X_{2} (g) + 2 e X^{-} \overset{}{⇌} 2 B r X^{-} (a c)

A g X^{+} (a c) + e X^{-} \overset{}{⇌} A g (s)

C u X^{2 +} (a c) + 2 e X^{-} \overset{}{⇌} C u (s)

2 H X^{+} (a c) + 2 e X^{-} \overset{}{⇌} H X_{2} (g)

P b X^{2 +} (a c) + 2 e X^{-} \overset{}{⇌} P b (s)

S n X^{2 +} (a c) + 2 e X^{-} \overset{}{⇌} S n (s)

N i X^{2 +} (a c) + 2 e X^{-} \overset{}{⇌} N i (s)

F e X^{2 +} (a c) + 2 e X^{-} \overset{}{⇌} F e (s)

C r X^{3 +} (a c) + 3 e X^{-} \overset{}{⇌} C r (s)

Z n X^{2 +} (a c) + 2 e X^{-} \overset{}{⇌} Z n (s)

A l X^{3 +} (a c) + 3 e X^{-} \overset{}{⇌} A l (s)

M g X^{2 +} (a c) + 2 e X^{-} \overset{}{⇌} M g (s)

N a X^{+} (a c) + e X^{-} \overset{}{⇌} N a (s)

a)1,5 pts

Indique cuáles de las siguientes reacciones se producirán espontáneamente en disolución acuosa en condiciones estándar: i)

\ce{Pb(s) + Zn^{2+}(ac) -> Pb^{2+}(ac) + Zn(s)}

ii)

\ce{Fe(s) + 2H^+(ac) -> Fe^{2+}(ac) + H2(g)}

iii)

\ce{2Cl2(g) + 2H2O(l) -> 4Cl^-(ac) + O2(g) + 4H^+(ac)}

iv)

\ce{3Ni^{2+}(ac) + 2Cr(s) -> 2Cr^{3+}(ac) + 3Ni(s)}

\ce{Cu^{2+}(ac) + 2Ag(s) -> Cu(s) + 2Ag^+(ac)}

b)0,5 pts

Responda a las siguientes cuestiones sobre poder oxidante y reductor:

b.i)0,2 pts

De entre todos los cationes de la tabla, indique cuál tiene mayor y cuál menor poder oxidante.

b.ii)0,2 pts

De entre los aniones, indique cuál tiene mayor y cuál menor poder reductor.

b.iii)0,1 pts

Indica cuál es el halógeno más oxidante y cuál el metal más reductor.

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Enlace químico y estructura de la materia

Reacciones químicas

Reacciones de transferencia

Química orgánica

Ejercicios para practicar

Ejercicio 4 · Opción B

Ejercicio 2 · Opción A

Ejercicio 2 · Bloque I

Ejercicio 4 · Opción A

Ejercicio 8