Practica por temas

Escriba su ecuación de velocidad e indique el orden global de la reacción

Justifique qué sería más efectivo para aumentar la velocidad de la reacción: duplicar la concentración de $\ce{NO2}$ o la de $\ce{CO}$.

Indique justificadamente las unidades en que puede expresarse la velocidad y la constante de velocidad

Ajustar por el método del ion-electrón.

Indicar cuál es la especie oxidante y cuál la reductora.

Nombrar las sales que aparecen en la ecuación redox.

Escriba sus configuraciones electrónicas e identifíquelos con su nombre y símbolo. ¿Qué ion monoatómico formará preferentemente cada uno de ellos?

De entre esos elementos, elija, de forma razonada, el elemento más electronegativo, el elemento de mayor radio atómico y el elemento que presente una menor energía de ionización.

Se tiene un compuesto B que puede actuar como base dando la especie $\ce{BH+}$. Calcule la $K_b$ de esa base débil sabiendo que para una concentración inicial $0{,}2\,\text{M}$ se ioniza al $2{,}5\%$.

Calcule el pH de la disolución anterior.

Calcule la concentración de una disolución de $\ce{NaOH}$ que tenga un valor de pH de $11{,}7$.

Calcule el pH de cada una de las disoluciones.

Calcular el pH de la disolución resultante si mezclamos $80\,\text{mL}$ de la primera disolución y $20\,\text{mL}$ de la segunda disolución, considere volúmenes aditivos.

Calcular el volumen de disolución de $\ce{HCl}$ que hay que añadir a $100\,\text{mL}$ de la disolución de $\ce{NaOH}$ para neutralizarla.