Practica por temas

El ácido cloroacético ($\ce{ClCH2COOH}$) es un ácido monoprótico débil con una constante de acidez $K_a = 1{,}34 \cdot 10^{-3}$. Calcule la molaridad de una disolución acuosa de dicho ácido para que, a $25\,^\circ\text{C}$, se encuentre ionizado al $31\,\%$.

Calcule la masa de $\ce{Mg(OH)2}$ que debemos usar para neutralizar $25\,\text{mL}$ de una disolución de $\ce{HCl}$ de riqueza $35\,\%$ y densidad $1{,}17\,\text{g}\cdot\text{mL}^{-1}$.

Una disolución $0{,}2$ M de amoniaco.

Una disolución $0{,}3$ M de amoniaco y $0{,}2$ M de cloruro amónico.

Indicar razonadamente si el pH de una disolución $0{,}2$ M de cloruro amónico será mayor, menor o igual a 7.

Indicar razonadamente si el pH de una disolución $0{,}2$ M de cloruro sódico será mayor, menor o igual a 7.

Escriba los procesos ácido-base (disociación, hidrólisis) que tienen lugar al disolver las siguientes sustancias en agua, indicando adecuadamente si se trata o no de un equilibrio, y cómo será el pH de la disolución resultante (neutro, ácido o básico): i) $\ce{NaOH}$; ii) $\ce{HCl}$; iii) $\ce{NH3}$; iv) $\ce{NaCl}$; v) $\ce{NH4Cl}$.

Indique cuál de las disoluciones anteriores será más ácida, y cuál más básica (suponiendo que se parte de cantidades equimolares de las sustancias).

Los electrones de un mismo orbital tienen el mismo número cuántico de spin.

En el átomo de oxígeno no existen electrones desapareados.

Los elementos del grupo de los halógenos tienen un electrón desapareado.