Practica por temas

Calcule el pH de la disolución resultante.

Si esta disolución se diluye hasta un volumen de $3\,\text{L}$, ¿cuál será el pH de la disolución diluida?

Determine el volumen de ácido clorhídrico $0{,}1\,\text{M}$ necesario para neutralizar $15\,\text{mL}$ de una disolución de hidróxido potásico $0{,}15\,\text{M}$.

Escribe el equilibrio de solubilidad del yoduro de plomo (II) ($\ce{PbI2}$).

Calcula la solubilidad en agua del yoduro de plomo (II) en moles/L.

Explica, justificando la respuesta, hacia dónde se desplaza el equilibrio de precipitación si añadimos a una disolución saturada de $\ce{PbI2}$ volúmenes de otra disolución de $\ce{PbSO4}$. ¿Se disolverá más o menos el yoduro de plomo (II)?

Escriba la ecuación química ajustada por el método del ión-electrón e indique el agente oxidante y el reductor.

Calcule el volumen de una disolución de ácido nítrico del $65\%$ de riqueza en peso y densidad $1{,}4$ g/mL necesario para que reaccione una muestra de $50$ gramos que contiene un $92{,}8\%$ de sulfuro de cobre(II).

¿Qué volumen de monóxido de nitrógeno gas recogido a $25^\circ\text{C}$ y $750$ mmHg se obtendrá?.

Ajuste por el método del ion-electrón la reacción siguiente: $$\ce{Cl2 + NaOH -> NaCl + NaClO + H2O}$$ Justifique en la reacción anterior cuál es la especie oxidante y cuál la especie reductora.

Calcule la masa de hipoclorito de sodio que se obtendrá a partir de $10\,\text{g}$ de cloro.

Escribe las configuraciones electrónicas de A y B.

Indica el número de electrones que poseen cada uno en la capa de valencia.

Justifica el periodo y grupo de la tabla periódica al que pertenecen ambos elementos.

Razona cuál de ellos tiene menor energía de ionización ($E_i$).

Justifica qué tipo de enlace uniría ambos átomos. ¿Qué fórmula le correspondería?