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Enlace químico y estructura de la materia

T1Estructura atómica735T2Enlace químico547
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Ejercicios para practicar

5 de 4171 resultados posiblesVer 5 más
QuímicaAragónPAU 2011OrdinariaT1
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
Los elementos A, B y C tienen de números atómicos 9, 14 y 26, respectivamente.
a)0,5 pts
Escriba sus configuraciones electrónicas.
b)0,5 pts
¿Cuál de ellos es un elemento de transición y de qué elemento se trata? Razone su respuesta.
c)0,5 pts
¿Cuál es el elemento más electronegativo de los tres? Razone su respuesta.
d)0,5 pts
¿Qué fórmula y qué tipo de enlace tendrá el compuesto más probable formado por A y B? Razone su respuesta.
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QuímicaAndalucíaPAU 2016ExtraordinariaT5
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
1,5 puntos
Dado el siguiente equilibrio para la obtención de hidrógeno: CHX4(g)⇌C(s)+2 HX2(g)ΔH>0\ce{CH4 (g) <=> C (s) + 2H2 (g)} \quad \Delta H > 0
a)
Escriba la expresión de la constante de equilibrio KPK_P.
b)
Justifique cómo afecta una disminución del volumen de reacción a la cantidad de HX2(g)\ce{H2(g)} obtenida.
c)
Justifique cómo afecta un aumento de la temperatura a la cantidad de HX2(g)\ce{H2(g)} obtenida.
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QuímicaLa RiojaPAU 2025ExtraordinariaT6
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos

Elija entre la opción A o la opción B.

La piridina (CX5HX5N\ce{C5H5N}) es una base débil con Kb=1,7⋅10−9K_b = 1{,}7 \cdot 10^{-9}. En una disolución acuosa con concentración 0,020{,}02 M, determine:
a)1 pts
Calcule las concentraciones en el equilibrio de las especies iónicas correspondientes ([CX5HX5NHX+\ce{C5H5NH+}] y [OHX−\ce{OH-}]).
b)0,5 pts
Determine el pH de la disolución.
c)0,5 pts
Si se realiza una valoración de una disolución de piridina con un ácido fuerte, como el HCl\ce{HCl}, ¿la disolución resultante en el punto de equivalencia tendrá un carácter ácido, básico o neutro? Razone su respuesta.
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QuímicaAndalucíaPAU 2018OrdinariaT8
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
1,5 puntos
Los electrodos de aluminio y cobre de una pila galvánica se encuentran en contacto con una disolución de AlX3+\ce{Al^{3+}} y CuX2+\ce{Cu^{2+}} en una concentración 1 M1\,\text{M}.
a)
Escriba e identifique las semirreacciones que se producen en el ánodo y en el cátodo.
b)
Calcule la f.e.m. de la pila y escriba su notación simplificada.
c)
Razone si alguno de los dos metales produciría HX2(g)\ce{H2 (g)} al ponerlo en contacto con ácido sulfúrico (HX2SOX4\ce{H2SO4}).
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QuímicaExtremaduraPAU 2022OrdinariaT8
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Ejercicio 8

8
2 puntos
Sea la reacción: MnOX4X−(aq)+FeX2+(aq)+HX+(aq)→MnX2+(aq)+FeX3+(aq)+HX2O(l)\ce{MnO4^- (aq) + Fe^{2+} (aq) + H^+ (aq) -> Mn^{2+} (aq) + Fe^{3+} (aq) + H2O (l)}
a)1,25 pts
Escribir las reacciones de oxidación y reducción. Ajustar por el método del ion-electrón.
b)0,75 pts
Indicar qué especie es el oxidante y cual el reductor.
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