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Enlace químico y estructura de la materia

T1Estructura atómica735T2Enlace químico547
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Ejercicios para practicar

5 de 3362 resultados posiblesVer 5 más
QuímicaAndalucíaPAU 2013ExtraordinariaT5
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos
Una mezcla gaseosa de 11 L, constituida inicialmente por 7,947{,}94 mol de gas dihidrógeno (HX2\ce{H2}) y 5,305{,}30 mol de gas diyodo (IX2\ce{I2}), se calienta a 445∘C445^\circ\text{C}, formándose en el equilibrio 9,529{,}52 mol de yoduro de hidrógeno gaseoso.
a)
Calcule el valor de la constante de equilibrio KcK_c, a dicha temperatura.
b)
Si hubiésemos partido de 44 mol de gas dihidrógeno y 22 mol de gas diyodo, ¿cuántos moles de yoduro de hidrógeno gaseoso habría en el equilibrio?
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QuímicaExtremaduraPAU 2021OrdinariaT8
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Ejercicio 7

7
2 puntos
Dada la reacción KBr+HX2SOX4→BrX2+SOX2+KX2SOX4+HX2O\ce{KBr + H2SO4 -> Br2 + SO2 + K2SO4 + H2O}.
a)1 pts
Ajustar la reacción por el método del ion-electrón, indicando que especie actúa como oxidante y cual como reductor.
b)1 pts
Si se desea obtener 500 mL500\,\text{mL} de SOX2\ce{SO2} de concentración 0,50 M0{,}50\,\text{M}, ¿cuántos gramos de KBr\ce{KBr} se necesitarán?
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QuímicaAndalucíaPAU 2019ExtraordinariaT10
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
1,5 puntos
Dados los compuestos orgánicos A: CHX3−CHX2−OH\ce{CH3-CH2-OH} y B: CHX3−CHX2−CHX3\ce{CH3-CH2-CH3}.
a)
Justifique cuál tiene mayor punto de fusión.
b)
Escriba la reacción de obtención del compuesto A partiendo de eteno (CHX2=CHX2\ce{CH2=CH2}).
c)
Escriba la reacción de cloración del compuesto B.
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QuímicaMurciaPAU 2015OrdinariaT9
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
Formule o nombre los siguientes compuestos:
a)0,2 pts
CaOX2\ce{CaO2}
b)0,2 pts
HX2SOX3\ce{H2SO3}
c)0,2 pts
CuCrOX4\ce{CuCrO4}
d)0,2 pts
CHX2OH−CHX2−CHX2OH\ce{CH2OH-CH2-CH2OH}
e)0,2 pts
CHX3−CHX2−NH−CHX3\ce{CH3-CH2-NH-CH3}
f)0,2 pts
hidróxido de aluminio
g)0,2 pts
hidrogenosulfuro de sodio
h)0,2 pts
butanal
i)0,2 pts
4-metilfenol
Estructura química del 4-metilfenol
Estructura química del 4-metilfenol
j)0,2 pts
ácido oxálico
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QuímicaCastilla-La ManchaPAU 2014OrdinariaT8
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Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
3 puntos
El ácido sulfúrico (tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno) reacciona con el cobre para dar sulfato de cobre (II) (tetraoxosulfato (VI) de cobre (II)), dióxido de azufre y agua.
a)
Ajusta esta reacción por el método del ion-electrón.
b)
Calcula la masa de sulfato de cobre (II) que se puede obtener cuando 2 mL2\,\text{mL} de ácido sulfúrico del 96%96\% de riqueza en masa y densidad 1,84 g/mL1{,}84\,\text{g/mL} reaccionan con 1,27 g1{,}27\,\text{g} de cobre.
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