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Enlace químico y estructura de la materia

T1Estructura atómica735T2Enlace químico547
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Ejercicios para practicar

5 de 2368 resultados posiblesVer 5 más
QuímicaAndalucíaPAU 2023OrdinariaT9
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Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
1,5 puntos
Bloque AFormulación

En este bloque se plantean 2 preguntas de las que debe responder SOLAMENTE 1.

Formule o nombre los siguientes compuestos:
a)
Peróxido de sodio
b)
Sulfuro de amonio
c)
p-Metilfenol
d)
HX2TeOX4\ce{H2TeO4}
e)
KClOX4\ce{KClO4}
f)
(CHX3)X2CHCOCHX2CHX3\ce{(CH3)2CHCOCH2CH3}
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QuímicaCantabriaPAU 2018ExtraordinariaT9
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos
a)1 pts
Formula y nombra un compuesto en cada uno de los siguientes casos de isomería: 1) Un isómero del butano. 2) Uno de los isómeros geométricos de 2-buteno. 3) Un isómero de posición del 2-propanol. 4) Un isómero de función del propanal.
b)1 pts
Escribe y nombra el producto que resulta de la adición de ClX2\ce{Cl2} a CHX2=CH−CHX3\ce{CH2=CH-CH3}.
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QuímicaPaís VascoPAU 2012ExtraordinariaT6
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Ejercicio 2 · B · Problemas

2B · Problemas
2,5 puntos
Una disolución acuosa 1 M1\,\text{M} de ácido yódico [trioxoyodato(V) de hidrógeno] presenta una concentración de [HX+]=0,39 M\ce{[H+]} = 0{,}39\,\text{M}. Calcular:
a)1 pts
La constante de disociación del ácido yódico en agua (KaK_a).
b)1 pts
La concentración inicial del ácido para obtener una disolución acuosa de pH=2,8\text{pH} = 2{,}8.
c)0,5 pts
El volumen de hidróxido sódico 0,5 M0{,}5\,\text{M} necesario para neutralizar 100 mL100\,\text{mL} de una disolución 1 M1\,\text{M} de ácido yódico.
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QuímicaComunidad ValencianaPAU 2019OrdinariaT6
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
Problema
Una disolución de ácido acético de concentración desconocida tiene un pH de 3,113{,}11. Calcule:
a)1 pts
La concentración inicial de ácido acético que contenía la disolución.
b)1 pts
El pH de la disolución obtenida al añadir agua a 20 mL20\,\text{mL} de la disolución inicial hasta alcanzar un volumen de 100 mL100\,\text{mL}.
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QuímicaCataluñaPAU 2018ExtraordinariaT1
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Ejercicio 5

5
2 puntos
La primera vez que se identificó el helio fue cuando se pudo observar una línea amarilla brillante en el espectro de emisión de un eclipse solar. Posteriormente, se aisló helio en la Tierra tratando un mineral, la cleveíta, y se identificó la emisión de una línea amarilla con una energía de 3,37×10−19 J3{,}37 \times 10^{-19}\,\text{J}, que se correspondía con la línea observada en el espectro solar.
a)1 pts
Calcule la frecuencia y la longitud de onda de un fotón de la línea de emisión identificada para el helio.
b)1 pts
La figura siguiente representa el diagrama de energías de los orbitales atómicos del helio; las flechas indican unas cuantas transiciones electrónicas de emisión permitidas según la espectroscopia. Identifique la transición electrónica correspondiente a la línea amarilla de emisión del helio e indique a qué salto electrónico corresponde. Defina el término orbital atómico según el modelo ondulatorio del átomo y escriba la configuración electrónica del helio antes y después del salto electrónico.
Diagrama de niveles de energía de los orbitales atómicos del helio (1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d) con transiciones electrónicas indicadas por flechas y escala de energía en $10^{-19}\,\text{J}$.
Diagrama de niveles de energía de los orbitales atómicos del helio (1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d) con transiciones electrónicas indicadas por flechas y escala de energía en $10^{-19}\,\text{J}$.
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