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Enlace químico y estructura de la materia

T1Estructura atómica735T2Enlace químico547
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Ejercicios para practicar

5 de 1777 resultados posiblesVer 5 más
QuímicaCastilla-La ManchaPAU 2012OrdinariaT1
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
1 punto
Sean las especies He\ce{He}, LiX+\ce{Li+}, y BeX2+\ce{Be^{2+}}. ¿Se necesitará la misma energía para arrancar un electrón a cada una de ellas? Justifica la respuesta.
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QuímicaAsturiasPAU 2011ExtraordinariaT8
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2 puntos
a)1 pts
Una disolución contiene las siguientes concentraciones: [BrX−]=1 M[\ce{Br-}] = 1\,\text{M}; [ClX2]=1 M[\ce{Cl2}] = 1\,\text{M}. Escriba las semirreacciones ajustadas de oxidación y de reducción que tienen lugar en la disolución.
Datos
  • E∘(BrX2/BrX−)=+1,065 VE^\circ(\ce{Br2/Br-}) = +1{,}065\,\text{V}
  • E∘(ClX2/ClX−)=+1,358 VE^\circ(\ce{Cl2/Cl-}) = +1{,}358\,\text{V}
b)1 pts
Escriba la fórmula semidesarrollada y nombre los isómeros geométricos del 2,3-dicloro-2-penteno.
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QuímicaBalearesPAU 2018OrdinariaT8
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos
La notación convencional de la pila Daniell es la siguiente: Zn(s) / ZnX2+(aq,1,0M) // CuX2+(aq,1,0M) / Cu(s)\ce{Zn(s) / Zn^{2+}(aq, 1,0 M) // Cu^{2+}(aq, 1,0 M) / Cu(s)}
a)
Escribe la semirreacción que tiene lugar en el ánodo.
b)
La FEM estándar de la pila Daniell es de +1,10 V+1{,}10\,\text{V}. Sabiendo que el potencial estándar de reducción del CuX2+/Cu(s)\ce{Cu^{2+}/Cu(s)} es de +0,34 V+0{,}34\,\text{V}, ¿cuál es el potencial estándar de reducción del ZnX2+/Zn(s)\ce{Zn^{2+}/Zn(s)}?
c)
Si se cambiase el electrodo de ZnX2+/Zn\ce{Zn^{2+}/Zn} por uno de PbX2+/Pb\ce{Pb^{2+}/Pb}, ¿aumentaría o disminuiría la FEM de la pila? Razona la respuesta.
d)
Explica qué función tiene un puente salino en una celda galvánica.
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QuímicaCantabriaPAU 2023OrdinariaT1
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Ejercicio 1

1
2 puntos
Bloque 1
Los números atómicos de los elementos P y Mn son 15 y 25, respectivamente.
a)0,5 pts
Escriba la configuración electrónica de cada uno de ellos en el estado fundamental.
b)0,5 pts
Indique los números cuánticos que corresponden a los electrones situados, en cada caso, en los orbitales más externos.
c)0,5 pts
¿De cuántos electrones desapareados dispone cada uno de ellos en el estado fundamental?
d)0,5 pts
Indique a qué grupo y periodo del sistema periódico pertenece cada elemento.
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QuímicaComunidad ValencianaPAU 2013ExtraordinariaT1
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Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2 puntos
Cuestion
Considere los elementos A, B, y C, de números atómicos A=33A=33, B=35B=35, C=38C=38, y responda razonadamente a las siguientes cuestiones:
a)0,5 pts
Escriba la configuración electrónica de cada uno de estos elementos.
b)0,5 pts
Explique cuál será el ión más estable que formará cada uno de estos elementos.
c)0,5 pts
Compare el tamaño atómico de cada elemento con el tamaño de su correspondiente ión más estable.
d)0,5 pts
Ordene los elementos según el valor creciente de su primera energía de ionización.
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