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Enlace químico y estructura de la materia

T1Estructura atómica735T2Enlace químico547
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Ejercicios para practicar

5 de 2388 resultados posiblesVer 5 más
QuímicaAndalucíaPAU 2025OrdinariaT1
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Ejercicio 1

1
2 puntos

Responda a UNA de las siguientes cuestiones (1A o 1B).

Escriba las configuraciones electrónicas de los siguientes elementos:
a)0,5 pts
El elemento del grupo 14 de menor carácter metálico.
b)0,5 pts
El elemento del tercer periodo de mayor radio atómico.
c)0,5 pts
El elemento del cuarto periodo con solo un electrón en un orbital “d”.
d)0,5 pts
El elemento del segundo periodo que tiene más tendencia a formar un catión divalente.
a)0,5 pts
Dadas las moléculas HX2S\ce{H2S} y PFX3\ce{PF3}, razone en cuál o cuáles de ellas el átomo central presenta algún par de electrones sin compartir.
b)0,5 pts
Justifique la geometría que presenta la molécula de PFX3\ce{PF3}.
c)0,5 pts
Indique la hibridación del átomo central del HX2S\ce{H2S}.
d)0,5 pts
¿Por qué la molécula BFX3\ce{BF3} es apolar?
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QuímicaCastilla-La ManchaPAU 2011OrdinariaT1
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
Se tienen tres elementos cuyas configuraciones electrónicas para la capa de valencia son: A:3s23p3A: 3s^2 3p^3; B:3s23p5B: 3s^2 3p^5; C:3s1C: 3s^1. Indica razonadamente:
a)
el orden creciente de sus radios atómicos
b)
la fórmula del compuesto B-C y la de uno de los posibles compuestos A-B
c)
el tipo de enlace en cada uno de estos compuestos.
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QuímicaAragónPAU 2024OrdinariaT1
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Ejercicio 5

5
2 puntos
Considere los elementos químicos X e Y con números atómicos 56 y 16, respectivamente, y razone si son verdaderas o falsas las siguientes cuestiones:
a)0,5 pts
Los números cuánticos (n,l,ml)(n, l, m_l) del último electrón (electrón diferenciador) del elemento con número atómico 56 son (6,2,0)(6, 2, 0).
b)0,5 pts
La combinación de los dos elementos dará un compuesto de fórmula XY.
c)0,5 pts
El elemento X es el más electronegativo de los dos, pero Y tiene un mayor radio atómico.
d)0,5 pts
El catión KX+\ce{K+} es isoelectrónico con el ion más probable del elemento Y.
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QuímicaBalearesPAU 2015OrdinariaT8
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2,5 puntos
El estaño metálico reacciona con el HNOX3\ce{HNO3} según la reacción siguiente: Sn(s)+HNOX3(aq)→SnOX2(s)+NOX2(g)+HX2O(l)\ce{Sn(s) + HNO3(aq) -> SnO2(s) + NO2(g) + H2O(l)}
a)
Escribe y ajusta la reacción iónica y molecular por el método del ion-electrón.
b)
Calcula el volumen de una disolución de ácido nítrico 0,5 M0{,}5\,\text{M} que reaccionará con 2,0 g2{,}0\,\text{g} de estaño.
c)
Nombra las moléculas siguientes: HNOX3\ce{HNO3} y SnOX2\ce{SnO2}.
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QuímicaCastilla-La ManchaPAU 2023ExtraordinariaT1
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Ejercicio 4

4
3 puntos
Bloque A
Considere los elementos A, B, C y D, cuyos números atómicos (Z) son 16, 17, 18 y 19, respectivamente. Responda razonadamente a las siguientes cuestiones:
a)1 pts
Escriba la configuración electrónica de cada uno de ellos, e indique a qué grupo y período de la Tabla Periódica pertenecen.
b)0,5 pts
Ordene los elementos por orden creciente (de menor a mayor) de la primera energía de ionización.
c)0,5 pts
Escriba una posible combinación de números cuánticos (n,l,m,sn, l, m, s) para el electrón diferenciador del elemento con número atómico 19.
d)1 pts
Deduzca la fórmula molecular del compuesto que se formaría entre los elementos A y D, e indique el tipo de enlace que les une.
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