Practica por temas

Explique por qué el tricloruro de nitrógeno presenta carácter polar y, sin embargo, el tricloruro de boro es apolar.

¿Cuál de las dos sustancias será soluble en agua? Justifique su respuesta.

Indique la hibridación del átomo central en cada una de las especies.

Indique el tipo, o tipos, de fuerzas intermoleculares que contribuyen, de manera preferente, a mantener en estado líquido el $\ce{Br2}$.

Escriba las fórmulas semidesarrolladas de los siguientes compuestos: i. 1-bromohexano ii. 2-heptino (hept-2-ino) iii. Butanal iv. Etilbenceno v. Etilmetilpropilamina vi. Butanoato de butilo

Dé el nombre y la definición de los puntos B y C, y de las líneas AB, BC y BD.

¿Cuál es el estado físico del agua a $-10\,^{\circ}\text{C}$ y $1\,\text{atm}$? Partiendo de estas condiciones de temperatura y presión, calentamos el agua a presión constante hasta $130\,^{\circ}\text{C}$. Explique qué le sucede a medida que aumenta la temperatura. Nombre todos los cambios de fase que tienen lugar. Dibuje, en el cuaderno de respuestas, el diagrama de fases e indique los estados inicial y final, y la línea de calentamiento.

Represente sus estructuras de Lewis.

Establezca sus geometrías mediante la teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia.

Indique la hibridación del átomo central.

Indique razonadamente cuál de las siguientes sustancias tendrá mayor punto de ebullición: $\ce{CH4}$ y $\ce{CH3OH}$.

Para las moléculas de $\ce{H2O}$ y $\ce{PH3}$ indique razonadamente cual tendrá mayor ángulo $\text{H-X-H}$.

Indique razonadamente si la molécula $\ce{NH3}$ es polar o apolar.

Dados los elementos A y B cuyos números atómicos son igual a 4 y 16, respectivamente. Razone el tipo de enlace que se podrá formar entre ellos e indique la fórmula molecular del compuesto resultante.