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Enlace químico y estructura de la materia

T1Estructura atómica735T2Enlace químico547
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5 de 1293 resultados posiblesVer 5 más
QuímicaCantabriaPAU 2012OrdinariaT2
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Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2 puntos
El trifluoruro de boro y el amoniaco son compuestos gaseosos en condiciones normales.
a)
Explica la forma geométrica de sus moléculas.
b)
Explica cuál de las dos moléculas es más polar.
c)
Explica cómo serán los enlaces intermoleculares en cada uno de los compuestos.
d)
Razona cuál de los dos compuestos tendrá un punto de ebullición más alto.
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QuímicaPaís VascoPAU 2019ExtraordinariaT3
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2,5 puntos
A partir de los datos:
a)1 pts
Escribir la ecuación de formación del amoníaco. ¿Qué cantidad de energía se intercambia (indicar si se libera o absorbe) cuando se forman 20 L de NHX3(g)\ce{NH3(g)} medidos en C.N.?
b)0,75 pts
Calcular la variación de entropía de la reacción de formación del amoníaco. A partir de la estequiometría de la reacción, ¿qué signo se espera que tenga la variación de entropía de este proceso?
c)0,75 pts
¿Será espontánea la formación de amoníaco a 25 °C?
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QuímicaMadridPAU 2011OrdinariaT10
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
Complete las siguientes reacciones químicas, formule todos los reactivos y productos orgánicos mayoritarios resultantes, nombre los productos e indique en cada caso de qué tipo de reacción se trata.
a)0,5 pts
1–penteno + ácido bromhídrico.
b)0,5 pts
2–butanol en presencia de ácido sulfúrico en caliente.
c)0,5 pts
1–butanol + ácido metanoico en presencia de ácido sulfúrico.
d)0,5 pts
2–metil–2–penteno + hidrógeno en presencia de catalizador.
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QuímicaBalearesPAU 2023OrdinariaT3
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2 puntos
Dadas las siguientes reacciones químicas y los valores correspondientes a sus entalpías estándar (ΔH0\Delta H^0), contesta, de manera razonada, a las preguntas siguientes: (1) 2 HX2S(g)+SOX2(g)→3 S(s)+2 HX2O(l)ΔH0=−233,5 kJ mol−1\ce{2H2S(g) + SO2(g) -> 3S(s) + 2H2O(l)} \quad \Delta H^0 = -233{,}5\,\text{kJ mol}^{-1} (2) NX2(g)+3 ClX2(g)→2 NClX3(l)ΔH0=+230,0 kJ mol−1\ce{N2(g) + 3Cl2(g) -> 2NCl3(l)} \quad \Delta H^0 = +230{,}0\,\text{kJ mol}^{-1} (3) IX2(s)⇌IX2(g)ΔH0=+62,2 kJ mol−1\ce{I2(s) <=> I2(g)} \quad \Delta H^0 = +62{,}2\,\text{kJ mol}^{-1}
a)
¿Cuál de las reacciones químicas anteriores no es un proceso redox?
b)
¿En cuál de las reacciones químicas anteriores la variación de entropía presenta un valor positivo?
c)
¿Cuál de las reacciones anteriores nunca será espontánea?
d)
¿Cuál de las reacciones anteriores se desplazará hacia los productos cuando disminuya la temperatura?
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QuímicaAndalucíaPAU 2010OrdinariaT10
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
1,5 puntos
Complete las siguientes reacciones e indique el tipo al que pertenecen:
a)
CX6HX6+ClX2→AlClX3?\ce{C6H6 + Cl2 ->[AlCl3] ?}
b)
CHX2=CHX2+HX2O→HX2SOX4?\ce{CH2=CH2 + H2O ->[H2SO4] ?}
c)
CHX3−CHX2OH+HX2SOX4 (concentrado)→\ce{CH3-CH2OH + H2SO4 (concentrado) ->}
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