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Enlace químico y estructura de la materia

T1Estructura atómica735T2Enlace químico547
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Ejercicios para practicar

5 de 1328 resultados posiblesVer 5 más
QuímicaPaís VascoPAU 2016ExtraordinariaT3
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Ejercicio 1 · A · Problemas

1A · Problemas
2,5 puntos
Empleando los datos de la Tabla, efectúa las operaciones que se indican
SustanciaMg(NOX3)X2(s)\ce{Mg(NO3)2(s)}MgO(s)\ce{MgO(s)}NOX2(g)\ce{NO2(g)}
Entalpía de formación (kJ·mol−1^{-1})-791-602-33
a)1 pts
Escribe la ecuación termoquímica de formación del nitrato de magnesio y realiza el correspondiente diagrama de energía.
b)1 pts
Al calentar nitrato de magnesio se descompone dando óxido de magnesio, dióxido de nitrógeno y oxígeno. Calcula el cambio de entalpía de dicho proceso y escribe su ecuación termoquímica.
c)0,5 pts
¿Qué cantidad de calor se intercambiará (indica si se libera o absorbe) cuando se forman 25 L de dióxido de nitrógeno (g) medidos en C.N.?
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QuímicaMurciaPAU 2025OrdinariaT3
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
Bloque 4

Elegir una cuestión, 4A o 4B.

La Sierra Minera de Cartagena-La Unión ha sido explotada desde la Antigüedad, siendo fuente de riqueza y desarrollo, pero causando también un enorme impacto medioambiental, dramáticamente visible en la bahía de Portmán, que quedó enterrada bajo millones de toneladas de estériles mineros en la segunda mitad del S. XX. De las minas de la Unión se han extraído tres sulfuros: la galena (PbS), la blenda (ZnS) y la pirita (FeSX2)(\ce{FeS2}). La pirita (FeSX2)(\ce{FeS2}) no es un sulfuro de Fe(IV)\ce{Fe(IV)}, sino un persulfuro de Fe(II)\ce{Fe(II)}. Por su alto contenido en S se emplea, entre otros usos, para la obtención de ácido sulfúrico, siendo el primer paso la tostación de la pirita, proceso en el que se produce la oxidación tanto del Fe(II) como del S: 4 FeSX2(s)+11 OX2(g)→Δ2 FeX2OX3(s)+8 SOX2(g)\ce{4FeS2 (s) + 11O2 (g) ->[\Delta] 2Fe2O3 (s) + 8SO2 (g)}
a)0,2 pts
Indique cuál es el estado de oxidación del S en el FeSX2\ce{FeS2}.
b)0,8 pts
Calcule la entalpía de reacción estándar de la tostación del FeSX2\ce{FeS2}, a partir de los siguientes datos: ΔHfo(kJ⋅mol−1):FeSX2(s)=−177,5;FeX2OX3(s)=−822,2;SOX2(g)=−296,8\Delta H^o_f (\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}): \ce{FeS2 (s)} = -177{,}5; \ce{Fe2O3 (s)} = -822{,}2; \ce{SO2 (g)} = -296{,}8
c)0,4 pts
La tostación de la pirita es un proceso exotérmico, pero aun así necesita altas temperaturas para vencer la energía de activación. Explique brevemente cuál de los siguientes diagramas entálpicos (perfiles de reacción) representa mejor el proceso (R y P indican reactivos y productos):
Perfil A: Diagrama de energía frente al progreso de la reacción mostrando una reacción exotérmica con energía de activación moderada.
Perfil A: Diagrama de energía frente al progreso de la reacción mostrando una reacción exotérmica con energía de activación moderada.
Perfil B: Diagrama de energía frente al progreso de la reacción mostrando una reacción exotérmica con alta energía de activación.
Perfil B: Diagrama de energía frente al progreso de la reacción mostrando una reacción exotérmica con alta energía de activación.
Perfil C: Diagrama de energía frente al progreso de la reacción mostrando una reacción endotérmica con energía de activación moderada.
Perfil C: Diagrama de energía frente al progreso de la reacción mostrando una reacción endotérmica con energía de activación moderada.
Perfil D: Diagrama de energía frente al progreso de la reacción mostrando una reacción endotérmica con alta energía de activación.
Perfil D: Diagrama de energía frente al progreso de la reacción mostrando una reacción endotérmica con alta energía de activación.
d)0,6 pts
El SOX2\ce{SO2} obtenido a partir del FeSX2\ce{FeS2} se usa para la obtención de HX2SOX4\ce{H2SO4}, según la siguiente reacción: 2 SOX2(g)+OX2(g)+2 HX2O(l)→2 HX2SOX4(l)\ce{2SO2 (g) + O2 (g) + 2H2O (l) -> 2H2SO4 (l)} ¿Cuántos moles de HX2SOX4\ce{H2SO4} se obtendrán a partir de 100 kg100\,\text{kg} de pirita del 80%80\% de pureza en FeSX2\ce{FeS2}?
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QuímicaAndalucíaPAU 2021OrdinariaT2
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Ejercicio 3 · BLOQUE B (Cuestiones)

3BLOQUE B (Cuestiones)
1,5 puntos
BLOQUE B (Cuestiones)Bloque b

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Sean las moléculas: BFX3\ce{BF3}, PHX3\ce{PH3} y CHX4\ce{CH4}
a)0,5 pts
Razone en cuál de ellas el átomo central presenta algún par de electrones sin compartir.
b)0,5 pts
Justifique la geometría que presentan las moléculas BFX3\ce{BF3} y PHX3\ce{PH3} según la TRPECV.
c)0,5 pts
Indique la hibridación que presenta el átomo central en CHX4\ce{CH4}
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QuímicaAsturiasPAU 2012OrdinariaT2
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
1 punto
En un tubo de ensayo se colocan unos cristales de KMnOX4(s)\ce{KMnO4(s)} y se añaden 5 mL5\,\text{mL} de un disolvente orgánico no polar. Indique y justifique la observación realizada. A continuación se añaden en el mismo tubo 5 mL5\,\text{mL} de agua, se agita la mezcla y se deja reposar hasta que se separen dos fases. Indique y justifique la coloración que presenta cada una de las fases.
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QuímicaMurciaPAU 2017ExtraordinariaT2
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Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2,2 puntos
Indique razonadamente la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:
a)1 pts
A temperatura ambiente CClX4\ce{CCl4} es líquido y CIX4\ce{CI4} es sólido.
b)0,6 pts
La sustancia KX2S\ce{K2S} conduce la corriente eléctrica en estado sólido.
c)0,6 pts
La molécula de CClX4\ce{CCl4} es apolar porque sus enlaces C-Cl presentan momento dipolar nulo.
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