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Enlace químico y estructura de la materia

T1Estructura atómica735T2Enlace químico547
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Ejercicios para practicar

5 de 2723 resultados posiblesVer 5 más
QuímicaMadridPAU 2017ExtraordinariaT5
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
Para realizar la síntesis del amoniaco, NX2(g)+3 HX2(g)⇌2 NHX3(g)\ce{N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g)} se introducen en un reactor los reactivos en proporciones estequiométricas a 400 atm400\,\text{atm} y 500 K500\,\text{K}. Sabiendo que la reacción es exotérmica, justifique si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:
a)0,5 pts
La reacción de obtención de NHX3\ce{NH3} se favorece al bajar la temperatura.
b)0,5 pts
Esta reacción está favorecida a presiones bajas, por tanto, las condiciones del enunciado no son óptimas.
c)0,5 pts
Por la estequiometría de la reacción, la presión en el reactor aumenta a medida que se forma amoniaco.
d)0,5 pts
Un método para obtener mayor cantidad de amoniaco es aumentar la presión parcial de nitrógeno.
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QuímicaMadridPAU 2024ExtraordinariaT4
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
A la temperatura de 45 ∘C45\,^{\circ}\text{C} se produce la reacción: 2 NX2OX5(g)→4 NOX2(g)+OX2(g)\ce{2 N2O5 (g) -> 4 NO2 (g) + O2 (g)}, con una velocidad de descomposición del NX2OX5\ce{N2O5} de 2,5×10−6 mol⋅L−1⋅s−12{,}5 \times 10^{-6}\,\text{mol} \cdot \text{L}^{-1} \cdot \text{s}^{-1}.
a)0,75 pts
Determine, en esas mismas condiciones, la velocidad a la que se forma el NOX2\ce{NO2} y el OX2\ce{O2}.
b)0,75 pts
Sabiendo que la constante de velocidad a 45 ∘C45\,^{\circ}\text{C}, es 6,08×10−4 s−16{,}08 \times 10^{-4}\,\text{s}^{-1}, escriba justificadamente la ecuación de velocidad de la reacción y calcule la velocidad de reacción cuando la concentración de NX2OX5\ce{N2O5} es 0,10 mol⋅L−10{,}10\,\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}.
c)0,5 pts
Utilizando la ecuación de Arrhenius, justifique si es verdadera la siguiente afirmación: “La velocidad de una reacción puede aumentar si se lleva a cabo por un mecanismo diferente en el que se rebaje su energía de activación, por el uso de un catalizador adecuado”.
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QuímicaCataluñaPAU 2016ExtraordinariaT3
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Ejercicio 4

4
2 puntos

Elija entre la cuestión 4 y la 5.

Para combatir con eficacia el fuego, es necesario saber que la combustión es una reacción química que se produce cuando los vapores que desprende una sustancia combustible se combinan con una gran rapidez con el oxígeno del aire. Esta reacción, con desprendimiento de luz y calor, da lugar al fuego.
CompuestoΔHf∘\Delta H_f^\circ (kJ mol−1^{-1})S∘S^\circ (J mol−1^{-1} K−1^{-1})
HX2O(l)\ce{H2O(l)}-285,870,0
HX2O(g)\ce{H2O(g)}-241,8188,0
a)1 pts
Con los datos de la tabla, calcule la entalpía de vaporización del agua a 11 atm y justifique, a partir del resultado, por qué se utiliza el agua para apagar el fuego. Calcule también el calor necesario para vaporizar 1,01{,}0 kg de agua a una presión constante de 11 atm.
b)1 pts
A partir de los datos de la tabla, calcule la temperatura de ebullición del agua a 11 atm de presión.
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QuímicaAsturiasPAU 2013OrdinariaT7
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
1 punto
En un tubo de ensayo se vierten 5 mL5\,\text{mL} de disolución acuosa de cloruro de sodio, NaCl\ce{NaCl}, a la que se añaden gotas de disolución acuosa de nitrato de plata, AgNOX3\ce{AgNO3}, hasta la formación de un precipitado claramente visible. Escriba la fórmula química del compuesto que precipita. Se añade a continuación gota a gota disolución acuosa de amoniaco. Indique y explique el cambio que se observa.
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QuímicaGaliciaPAU 2017ExtraordinariaT2
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
Explique razonadamente si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a)1 pts
El tetracloruro de carbono es mejor disolvente para el cloruro de potasio que el agua.
b)1 pts
El cloruro de sodio en estado sólido conduce la electricidad.
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