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Enlace químico y estructura de la materia

T1Estructura atómica735T2Enlace químico547
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Ejercicios para practicar

5 de 3552 resultados posiblesVer 5 más
QuímicaAsturiasPAU 2021OrdinariaT7
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos
e)1 pts
A partir de los valores de las constantes de los productos de solubilidad a 25 ∘C25\,^\circ\text{C} de los compuestos que se indican, KPS(BaCOX3)=8,1×10−9K_{PS}(\ce{BaCO3}) = 8{,}1 \times 10^{-9} y KPS(CaSOX4)=9,1×10−6K_{PS}(\ce{CaSO4}) = 9{,}1 \times 10^{-6}, calcule la solubilidad molar de cada uno de los compuestos e indique el compuesto que será más soluble en agua a 25 ∘C25\,^\circ\text{C}.
f)1 pts
La obtención industrial de amoniaco está basada en la reacción química: NX2(g)+3 HX2(g)⇌2 NHX3(g)ΔH<0\ce{N2(g) + 3 H2(g) <=> 2 NH3(g)} \quad \Delta H < 0 Indique, de forma razonada, la influencia que sobre el rendimiento en la obtención de amoniaco tendrá: i.- realizar la reacción a temperaturas elevadas; ii.- realizar la reacción a bajas presiones.
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QuímicaCantabriaPAU 2013ExtraordinariaT5
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2 puntos
Se introduce una mezcla de 0,5 moles de carbono y 0,5 moles de agua en un recipiente de 1 L y se calienta a una temperatura de 430∘C430^\circ\text{C}, alcanzándose el siguiente equilibrio: HX2O(g)+C(s)⇌CO(g)+HX2(g)ΔHR∘>0\ce{H2O(g) + C(s) <=> CO(g) + H2(g)} \quad \Delta H_R^\circ > 0
a)1 pts
Determina las concentraciones de los componentes de la reacción en el equilibrio, sabiendo que a esa temperatura la constante de equilibrio KcK_c es 54,354{,}3.
b)1 pts
Señala razonadamente, cuál de las siguientes medidas produce un aumento de la concentración del monóxido de carbono: 1) Elevar la temperatura. 2) Retirar vapor de agua de la mezcla en el equilibrio. 3) Introducir hidrógeno en la mezcla en equilibrio. 4) Aumentar la presión.
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QuímicaLa RiojaPAU 2015ExtraordinariaT8
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
Para determinar la riqueza de una partida de zinc se tomaron 50 g50\,\text{g} de una muestra homogénea y se trataron con ácido clorhídrico del 37 %37\,\% en peso y densidad 1,18 g⋅mL−11{,}18\,\text{g} \cdot \text{mL}^{-1}, consumiéndose 126 mL126\,\text{mL} de ácido. La reacción de zinc con ácido clorhídrico produce cloruro de zinc e hidrógeno.
a)
Escriba la reacción química ajustada.
b)
Calcule la molaridad de la disolución de ácido clorhídrico.
c)
Calcule el porcentaje de zinc en la muestra.
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QuímicaPaís VascoPAU 2025ExtraordinariaT7
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2,5 puntos
Bloque C

Responda a C1 o C2 (solo uno).

Los productos de solubilidad (KpsK_{ps}) de AgBr\ce{AgBr} y AgX3POX4\ce{Ag3PO4} son 5,35⋅10−135{,}35 \cdot 10^{-13} y 8,89⋅10−178{,}89 \cdot 10^{-17}, respectivamente.
a)0,75 pts
Determinar cuál de las dos será más soluble en agua.
b)1 pts
Se mezclan 12 mL12\,\text{mL} de una disolución 1 M1\,\text{M} de NaBr\ce{NaBr} y 12 mL12\,\text{mL} de una disolución 2 M2\,\text{M} de NaX3POX4\ce{Na3PO4}. Sobre esta mezcla se añade una disolución de AgNOX3\ce{AgNO3} gota a gota (suponer que no varía el volumen total). Calcular la concentración de iones AgX+\ce{Ag+} cuando comience la precipitación de cada sal de plata.
c)0,75 pts
Para preparar una disolución saturada de AgCl\ce{AgCl} se disuelven 5,76 mg5{,}76\,\text{mg} en 3 L3\,\text{L} de agua. Calcular el producto de solubilidad de esta sal. ¿Es más soluble que el AgBr\ce{AgBr}?
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QuímicaNavarraPAU 2024ExtraordinariaT3
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2 puntos
El fluoruro de sodio sólido reacciona a 25 ∘C25\,^{\circ}\text{C} con cloro en fase gas para producir flúor gaseoso y cloruro de sodio sólido.
a)0,5 pts
Razone si se trata de un proceso endotérmico o exotérmico.
b)0,75 pts
Calcule la variación de energía libre de Gibbs para esta reacción a 25 ∘C25\,^{\circ}\text{C} e indique si el proceso será o no espontáneo.
c)0,75 pts
Indique a partir de qué temperatura esta reacción es espontánea.
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