Saltar al contenido
la cuevadel empollón

Práctica rápida

Practica por temas

Elige asignatura y tema. Puedes acotar por comunidad o año, o pedir otra tanda de ejercicios cuando quieras cambiar.

Asignatura
Comunidad
Año
Temas:6 temas seleccionadosQuitar temas

Temas

Cambiar temas

10 temas disponibles
Todos los temas

Enlace químico y estructura de la materia

T1Estructura atómica735T2Enlace químico547
Mostrando ejercicios de Química para los temas elegidos.

Para resolver

Ejercicios para practicar

5 de 3742 resultados posiblesVer 5 más
QuímicaCantabriaPAU 2017OrdinariaT8
Ver añoVer examen completo

Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
La siguiente reacción redox tiene lugar en medio ácido: MnOX4X−+ClX−+HX+→MnX2++ClX2+HX2O\ce{MnO4- + Cl- + H+ -> Mn^{2+} + Cl2 + H2O} Indica, razonando la respuesta, la veracidad o falsedad de las afirmaciones siguientes:
a)0,5 pts
El ClX−\ce{Cl-} es el agente reductor.
b)0,5 pts
El MnOX4X−\ce{MnO4-} experimenta una oxidación.
c)0,5 pts
En la reacción, debidamente ajustada, se forman 4 moles de HX2O\ce{H2O} por cada mol de MnOX4X−\ce{MnO4-}.
d)0,5 pts
El MnOX4X−\ce{MnO4-} también puede transformarse en MnX2+\ce{Mn^{2+}} en ácido nítrico (HNOX3\ce{HNO3}).
Ver este ejercicio
QuímicaAragónPAU 2020OrdinariaT8
Ver añoVer examen completo

Ejercicio 8

8
2 puntos
El dicromato de potasio reacciona con yoduro de potasio en disolución acuosa ácida de ácido clorhídrico para dar yodo elemental IX2\ce{I2}, cloruro de cromo(III), cloruro de potasio y agua.
a)1 pts
Ajuste la ecuación iónica por el método del ion-electrón y escriba la ecuación molecular completa.
b)1 pts
Para la reacción se dispone de 6,5 g6{,}5\,\text{g} de KX2CrX2OX7\ce{K2Cr2O7} y de 200 mL200\,\text{mL} de una disolución 0,5 M0{,}5\,\text{M} de KI\ce{KI}. Calcule la cantidad máxima (en g) de IX2\ce{I2} que se podrá obtener.
Ver este ejercicio
QuímicaCastilla y LeónPAU 2011ExtraordinariaT3
Ver añoVer examen completo

Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
Bloque A
En relación con los gases ideales:
a)0,7 pts
Calcule el volumen que ocupará 1 L1\,\text{L} de gas cuando la presión se reduce a la mitad y la temperatura es constante.
b)0,7 pts
Calcule los volúmenes de 1 L1\,\text{L} de gas cuando se calienta desde 0 ∘C0\,^{\circ}\text{C} hasta 100 ∘C100\,^{\circ}\text{C} y cuando se enfría desde 0 ∘C0\,^{\circ}\text{C} a −100 ∘C-100\,^{\circ}\text{C} si se mantiene constante la presión.
c)0,6 pts
Calcule el volumen molar en condiciones normales.
Ver este ejercicio
QuímicaNavarraPAU 2024OrdinariaT2
Ver añoVer examen completo

Ejercicio 1

1
2 puntos
Explique la hibridación del átomo de oxígeno en la molécula de agua y en la de sulfuro de hidrógeno. Justifique el ángulo de enlace de dichas moléculas con las teorías correspondientes. Razone razonadamente qué compuesto presentará un mayor punto de ebullición.
a)0,5 pts
Explique la hibridación del átomo de oxígeno en la molécula de agua y en la de sulfuro de hidrógeno. Justifique el ángulo de enlace de dichas moléculas con las teorías correspondientes.
b)0,5 pts
Razone razonadamente qué compuesto presentará un mayor punto de ebullición.
c)1 pts
i) Escriba la configuración electrónica fundamental de los siguientes elementos: segundo periodo y grupo 17; cuarto periodo y grupo 8; quinto periodo y grupo 13; tercer periodo y grupo 1.
d)0,5 pts
ii) Ordene razonadamente los elementos con número atómico 11, 13, 16 y 17 de menor a mayor radio atómico. Y ordénelos razonadamente de mayor a menor energía de ionización.
Ver este ejercicio
QuímicaLa RiojaPAU 2024OrdinariaT4
Ver añoVer examen completo

Ejercicio 4

4
2 puntos
Defina los siguientes conceptos:
a)0,5 pts
Reacción exotérmica.
b)0,5 pts
Catálisis.
c)0,5 pts
Velocidad media de reacción.
d)0,5 pts
Energía de activación.
Ver este ejercicio