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Enlace químico y estructura de la materia

T1Estructura atómica735T2Enlace químico547
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QuímicaPaís VascoPAU 2021ExtraordinariaT3
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Ejercicio 3 · BLOQUE A: Problemas

3BLOQUE A: Problemas
2,5 puntos
BLOQUE A: Problemas
Dadas las siguientes reacciones y sus valores de ΔH∘\Delta H^\circ (en kJ) y ΔS∘\Delta S^\circ (en J⋅K−1\text{J} \cdot \text{K}^{-1}):
a)0,75 pts
A) 2 OX3(g)→3 OX2(g)\ce{2O3(g) -> 3O2(g)} ΔH∘=−285,3\Delta H^\circ = -285{,}3; ΔS∘=+137,2\Delta S^\circ = +137{,}2. Justificar cuál de las reacciones no será espontánea a ninguna temperatura.
b)0,75 pts
B) 2 HX2S(g)+SOX2(g)→3 S(s)+2 HX2O(l)\ce{2H2S(g) + SO2(g) -> 3S(s) + 2H2O(l)} ΔH∘=−233,5\Delta H^\circ = -233{,}5; ΔS∘=−424,2\Delta S^\circ = -424{,}2. Justificar cuál de las reacciones será espontánea a cualquier temperatura.
c)1 pts
C) 2 HCl(g)→HX2(g)+ClX2(g)\ce{2HCl(g) -> H2(g) + Cl2(g)} ΔH∘=+184,5\Delta H^\circ = +184{,}5; ΔS∘=−373,6\Delta S^\circ = -373{,}6. Indicar cuál de las reacciones pasará de ser no espontánea a espontánea con la temperatura. ¿A qué temperatura (en ∘C^\circ\text{C}) ocurrirá dicho cambio?
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QuímicaCanariasPAU 2013OrdinariaT7
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos
a)1 pts
La constante del producto de solubilidad del CaFX2\ce{CaF2} a 20∘C20^\circ\text{C} es 3,9⋅10−113{,}9 \cdot 10^{-11}. ¿Cuál será su solubilidad a esta temperatura, expresada en moles/L?
b)1 pts
Si tomamos una muestra de calcita, que está formada exclusivamente por carbonato de calcio (CaCOX3\ce{CaCO3}) y determinamos su solubilidad en agua a 25∘C25^\circ\text{C} obtenemos un valor de 7,08⋅10−3 g/L7{,}08 \cdot 10^{-3}\,\text{g/L}. Calcula la constante del producto de solubilidad del CaCOX3\ce{CaCO3}.
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QuímicaNavarraPAU 2012ExtraordinariaT3
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Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2 puntos
Uno de los agentes causantes de la lluvia ácida es el ácido nítrico generado en los procesos de combustión que utilizan aire y que alcanzan elevadas presiones y temperaturas, como ocurre en muchos motores. En esas condiciones se produce la oxidación del nitrógeno del aire hasta ácido nítrico según una cadena de reacciones cuyo balance total es: 3 NX2(g)+6 OX2(g)+2 HX2O(l)→4 HNOX3(l)+2 NO(g)\ce{3N2(g) + 6O2(g) + 2H2O(l) -> 4HNO3(l) + 2NO(g)} Suponiendo un rendimiento global de transformación del NX2\ce{N2} del 0,05%0{,}05\% y un comportamiento ideal de los gases, calcule la masa de ácido nítrico que se producirá en un motor después de consumir 100 m3100\,\text{m}^3 de aire medido a 20 ∘C20\,^\circ\text{C} y 1008 hPa1008\,\text{hPa} (78%78\% en volumen de NX2\ce{N2}).
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QuímicaBalearesPAU 2014OrdinariaT2
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2,5 puntos
a)
Justifica la geometría de las moléculas CSX2\ce{CS2} y HX2S\ce{H2S} mediante el modelo de la repulsión de pares de electrones de la capa de valencia.
b)
¿Cuál de las moléculas anteriores es soluble en agua? Razona la respuesta.
c)
¿Qué fuerzas de atracción se deben superar para evaporar HX2S(l)\ce{H2S(l)}?
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QuímicaCastilla y LeónPAU 2016OrdinariaT7
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos
La constante del producto de solubilidad del AgBr\ce{AgBr} es 7,7⋅10−137{,}7 \cdot 10^{-13} a 25 ∘C25\,^{\circ}\text{C}. Calcule la solubilidad del AgBr\ce{AgBr}, en g/L\text{g/L}:
a)0,8 pts
En agua pura.
b)1 pts
En una disolución de bromuro sódico 10−3 M10^{-3}\,\text{M}.
c)0,2 pts
Compare los valores obtenidos y justifique la diferencia encontrada.
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