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5 de 2370 resultados posiblesVer 5 más

QuímicaBalearesPAU 2017OrdinariaT8

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3Opción B

2 puntos

Se construye una pila galvánica formada por un electrodo de

\ce{Ag(s)}

sumergido en una disolución de

\ce{AgNO3}

, y un electrodo de

\ce{Pb(s)}

sumergido en una disolución de

\ce{Pb(NO3)2}

Indica la reacción que tendrá lugar en el ánodo.

Determina el potencial de la pila.

Además de los electrodos de

\ce{Ag(s)} / \ce{AgNO3(aq)}

\ce{Pb(s)} / \ce{Pb(NO3)2(aq)}

y de un voltímetro, ¿qué otros dos elementos son necesarios para el montaje de la pila galvánica? Indica su función.

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QuímicaLa RiojaPAU 2023ExtraordinariaT4

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2 puntos

Dos compuestos A y B reaccionan para dar lugar al producto C a

30^{\circ}\text{C}

de temperatura. Para determinar la cinética de la reacción, se llevaron a cabo los siguientes experimentos:

Experimento	[A] inicial (mol · L-1)	[B] inicial (mol · L-1)	Velocidad inicial (mol · L-1· s-1)
1	0,20	0,40	64 · 10-3
2	0,20	0,20	16 · 10-3
3	0,60	0,20	144 · 10-3

a)1 pts

Determine el orden de reacción respecto a los reactivos, el orden global de reacción, la ecuación de velocidad y el valor de la constante de velocidad.

b)0,5 pts

Determine la concentración inicial de [B] para que la velocidad de reacción sea

1{,}2 \cdot 10^{-2}\,\text{mol} \cdot \text{L}^{-1} \cdot \text{min}^{-1}

si la concentración de [A] es

0{,}30\,\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}

c)0,5 pts

Si se añade un catalizador al sistema, ¿cómo afecta a la variación de entalpía entre reactivos y productos (

\Delta H^0

) y a la energía de activación del proceso (

E_a

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QuímicaCanariasPAU 2018OrdinariaT2

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1Opción B

2 puntos

a)1 pts

Represente las estructuras de Lewis de los siguientes compuestos: dióxido de carbono y trifluoruro de fósforo, indicando su geometría.

b)0,5 pts

Indique, para cada una de ellas, si son polares o no justificando su respuesta.

c)0,5 pts

Nombre los siguientes compuestos:

\ce{PCl3}

\ce{KHCO3}

\ce{Na2SO3}

\ce{HgBr2}

\ce{HClO4}

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QuímicaCataluñaPAU 2017ExtraordinariaT8

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2 puntos

En una actividad experimental, un grupo de alumnos disponen de una lámina de níquel y una de plata para montar una pila en condiciones estándar.

a)1 pts

Diga qué otros reactivos y qué materiales necesitarán. Dibuje un esquema de la pila, y escriba las semirreacciones de cada electrodo y la reacción global.

b)1 pts

El voltaje de funcionamiento de un LED va de

1{,}4\,\text{V}

2{,}2\,\text{V}

, aproximadamente. A partir de los valores de la tabla, justifique que el LED no podrá emitir luz si montan la pila con níquel y plata, e indique qué cambio deberían hacer en la pila para que el LED pueda emitirla.

Par redox	$A g X^{+} / A g$	$P b X^{2 +} / P b$	$N i X^{2 +} / N i$	$Z n X^{2 +} / Z n$
Potencial estándar de reducción, $E^{0}$ (V)	$+ 0,80$	$- 0,13$	$- 0,23$	$- 0,76$

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QuímicaCataluñaPAU 2012OrdinariaT4

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2 puntos

Una de las aplicaciones del cloroetano durante el siglo XX ha sido la producción de un antidetonante para la gasolina. El cloroetano se hidroliza en una solución caliente de hidróxido de sodio, según la ecuación siguiente:

\ce{CH3CH2Cl + OH- -> CH3CH2OH + Cl-}

Estudiamos la variación de la velocidad inicial de esta reacción para diferentes concentraciones iniciales de los reactivos, a una temperatura determinada. Los resultados se pueden observar en la tabla siguiente:

Concentración inicial de cloroetano (mol dm⁻³)	Concentración inicial de ion hidróxido (mol dm⁻³)	Velocidad inicial de la reacción (mol dm⁻³ s⁻¹)
0,010	0,020	$8,60 \times 10^{- 8}$
0,020	0,020	$1,72 \times 10^{- 7}$
0,020	0,060	$5,16 \times 10^{- 7}$

a)1 pts

Determine el orden de reacción respecto a cada reactivo y el orden total de la reacción. Explique razonadamente las respuestas.

b)1 pts

Calcule la constante de velocidad de la reacción.

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Enlace químico y estructura de la materia

Reacciones químicas

Reacciones de transferencia

Química orgánica

Ejercicios para practicar

Ejercicio 3 · Opción B

Ejercicio 4

Ejercicio 1 · Opción B

Ejercicio 2

Ejercicio 1