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Enlace químico y estructura de la materia

T1Estructura atómica735T2Enlace químico547
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5 de 2981 resultados posiblesVer 5 más
QuímicaNavarraPAU 2016OrdinariaT2
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2 puntos
i) Justifique el tipo de enlace presente en las sustancias: sodio sólido, cloruro de sodio sólido y cloro gas. Razonando su respuesta, prediga la conductividad eléctrica de esas sustancias en el citado estado y compare su solubilidad en hidrocarburos (por ej. gasolina).
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QuímicaCastilla y LeónPAU 2011OrdinariaT3
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos
En el aire se encuentran, entre otros gases, nitrógeno y oxígeno. Consideremos que reaccionan a 298 K298\,\text{K} según la reacción: NX2(g)+OX2(g)→2 NO(g)\ce{N2(g) + O2(g) -> 2NO(g)}
a)1,5 pts
A 298 K298\,\text{K}, ¿es espontánea la reacción?
b)0,5 pts
Suponiendo que los valores de entalpía y entropía de reacción apenas varían con la temperatura, ¿a partir de qué temperatura sería espontánea dicha reacción?
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QuímicaMurciaPAU 2010OrdinariaT3
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
1,5 puntos
Bloque I
Teniendo en cuenta los siguientes datos termodinámicos a 298 K, justifique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas
ΔHf0\Delta H_f^0 (kJ/mol)ΔGf0\Delta G_f^0 (kJ/mol)
NO(g)90,2586,57
NO2(g)33,1851,3
a)0,5 pts
La formación de NO a partir de N2N_2 y O2O_2 en condiciones estándar es un proceso endotérmico.
b)0,5 pts
La oxidación de NO a NOX2\ce{NO2} en condiciones estándar es un proceso exotérmico.
c)0,5 pts
La oxidación de NO a NOX2\ce{NO2} en condiciones estándar es un proceso espontáneo.
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QuímicaMadridPAU 2011OrdinariaT3
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
La entalpía de combustión de un hidrocarburo gaseoso CXnHX2n+2\ce{C_nH_{2n+2}} es de −2220 kJ⋅mol−1-2220\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}. Calcule:
a)1 pts
La fórmula molecular de este hidrocarburo.
b)0,5 pts
La energía desprendida en la combustión de 50 L50\,\text{L} de este gas, medidos a 25 ∘C25\,^\circ\text{C} y 1 atm1\,\text{atm}.
c)0,5 pts
La masa de HX2O(l)\ce{H2O(l)} que se obtendrá en la combustión anterior.
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QuímicaMurciaPAU 2013ExtraordinariaT3
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
1,5 puntos
La nitroglicerina, CX3HX5(NOX3)X3\ce{C3H5(NO3)3}, descompone según la ecuación: 4 CX3HX5(NOX3)X3(l)→12 COX2(g)+10 HX2O(g)+OX2(g)+6 NX2(g)ΔH∘=−5700 kJ\ce{4C3H5(NO3)3(l) -> 12CO2(g) + 10H2O(g) + O2(g) + 6N2(g)} \quad \Delta H^\circ = -5700\,\text{kJ}
a)0,75 pts
Calcule la entalpía de formación estándar de la nitroglicerina.
b)0,75 pts
Calcule el calor desprendido cuando se descomponen 100 g100\,\text{g} de nitroglicerina.
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