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Enlace químico y estructura de la materia

T1Estructura atómica735T2Enlace químico547
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5 de 3517 resultados posiblesVer 5 más
QuímicaCantabriaPAU 2023ExtraordinariaT5
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Ejercicio 5

5
2 puntos
Bloque 2
Al calentar bicarbonato de sodio (NaHCOX3)(\ce{NaHCO3}) en un recipiente cerrado se establece el siguiente equilibrio: 2 NaHCOX3(s)⇌NaX2COX3(s)+HX2O(g)+COX2(g)\ce{2NaHCO3(s) <=> Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g)} Indique, razonadamente, cómo afectaría la posición del equilibrio si permaneciendo constante la temperatura:
a)0,5 pts
Se retira COX2\ce{CO2} del sistema.
b)0,5 pts
Se adiciona HX2O\ce{H2O} al sistema.
c)0,5 pts
Se retira parte de NaHCOX3\ce{NaHCO3} del sistema.
d)0,5 pts
Se aumenta la presión del sistema.
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QuímicaCataluñaPAU 2023OrdinariaT7
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Ejercicio 7 · Serie 5

7Serie 5
2,5 puntos
Serie 5
La litiasis urinaria consiste en la presencia de cálculos en el riñón o en las vías urinarias debidos a concentraciones altas de ciertas sustancias que deberíamos eliminar por la orina. En la litiasis cálcica, que es la más frecuente, estos cálculos se forman a causa de un aumento de la concentración de calcio en la orina, que provoca la precipitación de diversas sales, como el fosfato de calcio, CaX3(POX4)X2\ce{Ca3(PO4)2}.
a)1,25 pts
¿Podemos disolver, a 25 ∘C25\,{}^\circ\text{C}, un cálculo de 1,25 mg1{,}25\,\text{mg} de fosfato de calcio en 10,0 L10{,}0\,\text{L} de agua? Razónelo cuantitativamente.
b)1,25 pts
En cuatro tubos de ensayo ponemos un poco de fosfato de calcio sólido en contacto con 10 mL10\,\text{mL} de solución acuosa saturada de esta sal. Añadimos a cada uno de los tubos unos mililitros de las soluciones que se muestran en la tabla siguiente. Explique, razonada y cualitativamente, qué observaremos en cada tubo. Nota: EDTA (ácido etilendiaminotetraacético): ligando orgánico que forma complejos solubles con muchos iones metálicos (incluidos los alcalinotérreos).
TuboTubo 1Tubo 2Tubo 3Tubo 4
Sustancia añadidaCaClX2(aq)\ce{CaCl2(aq)}HCl(aq)\ce{HCl(aq)}EDTA(aq)HX2O(l)\ce{H2O(l)}
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QuímicaCastilla-La ManchaPAU 2016OrdinariaT3
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
1 punto
Razona cuál de las siguientes afirmaciones es cierta:
a)
una reacción exotérmica con variación de entropía positiva es espontánea a cualquier temperatura
b)
cuando en una reacción ΔS>0\Delta S > 0, se puede afirmar definitivamente que el proceso es espontáneo.
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QuímicaGaliciaPAU 2012ExtraordinariaT3
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
Responda a los siguientes apartados sobre termoquímica:
a)1 pts
A partir de los datos de las entalpías de formación calcule la entalpía estándar de combustión del metano.
b)1 pts
Sabiendo que la combustión de 1,0 g1{,}0\,\text{g} de TNT libera 4600 kJ4600\,\text{kJ} calcule el volumen de metano, medido a 25 ∘C25\,^{\circ}\text{C} y 1 atm1\,\text{atm} (101,3 kPa101{,}3\,\text{kPa}) de presión, que es necesario quemar para producir la misma energía que 1,0 g1{,}0\,\text{g} de TNT.
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QuímicaAragónPAU 2012ExtraordinariaT2
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
a)1 pts
Explique cuál es la geometría molecular del amoniaco, dibújela y estudie su polaridad.
b)0,5 pts
¿Qué tipo de interacción intermolecular presentará?
c)0,5 pts
Si se disuelve amoniaco en agua, la concentración de iones HX3OX+\ce{H3O+} ¿será mayor o menor que 10−710^{-7}?
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