Practica por temas

En un recipiente de $10\,\text{litros}$ se introduce una mezcla de $4\,\text{moles}$ de nitrógeno y $12\,\text{moles}$ de hidrógeno. Se eleva la temperatura hasta $1000\,\text{K}$ estableciéndose el equilibrio: $$\ce{N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g)}$$ En ese instante, se observa que hay $0{,}8\,\text{moles}$ de amoniaco en la mezcla gaseosa. Calcule:

Considerando que la siguiente transformación redox se pueda dar en ambos sentidos en medio ácido y teniendo en cuenta los potenciales de reducción de $\ce{HNO3}$ y $\ce{I2}$: $$\ce{NO + I2 + H2O <=> HNO3 + HI}$$ $E^0 (\text{V}): (\ce{HNO3/NO}) = +0{,}97; (\ce{I2/HI}) = +0{,}54$

Para el equilibrio: $$\ce{2NO(g) + Cl2(g) <=> 2NOCl(g)}$$ justifique la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:

Una pila electroquímica es un dispositivo con el cual se puede generar electricidad mediante una reacción química de oxidación-reducción. Se construye una pila electroquímica con la notación siguiente: $$\ce{Cd(s) | Cd^{2+}(aq, 1 M) || Cu^{2+}(aq, 1 M) | Cu(s)}$$