Practica por temas

Calcular el grado de disociación de una disolución $0{,}02\,\text{M}$ de dicho ácido.

Calcular el pH de la disolución $0{,}02\,\text{M}$ de ese ácido.

Se valora este ácido con una base fuerte, $\ce{NaOH}$. ¿Cómo será la disolución en el punto de equivalencia de la valoración del ácido $\ce{HA}$, neutra, ácida o básica? Razonar.

Identifique el elemento que se reduce y sus estados de oxidación inicial y final.

Escriba la semirreacción de reducción, en forma iónica, ajustada en medio básico.

Identifique el elemento que se oxida y sus estados de oxidación inicial y final.

Escriba la semirreacción de oxidación, en forma iónica, ajustada en medio básico.

Escriba la reacción de oxidación-reducción, en forma iónica, ajustada.

Escriba la reacción de oxidación-reducción, en forma molecular, ajustada.

La concentración de peróxido de hidrógeno, $\ce{H2O2}$, en un agua oxigenada puede cuantificarse mediante una valoración redox utilizando permanganato potásico, $\ce{KMnO4}$, de acuerdo con la siguiente reacción química: $$\ce{2 KMnO4(ac) + 5 H2O2(ac) + 3 H2SO4(ac) -> 2 MnSO4(ac) + 5 O2(g) + 8 H2O(l) + K2SO4(ac)}$$ En el laboratorio, $1\,\text{mL}$ de agua oxigenada se diluye con agua hasta un volumen final de $20\,\text{mL}$. La valoración exacta de esta disolución consume, en el punto de equivalencia, $15\,\text{mL}$ de una disolución acuosa de permanganato de potasio $0{,}01\,\text{M}$. Calcule la concentración de peróxido de hidrógeno en el agua oxigenada inicial.

Indique el material de laboratorio necesario para realizar la determinación del contenido de ácido acético en un vinagre comercial. Identifique el material de laboratorio en el que colocaría el indicador utilizado.

Justifique la hibridación de los átomos de carbono, nitrógeno y oxígeno.

Represente las moléculas de agua y amoniaco e indique su momento dipolar.

la nueva concentración de ácido, expresada en $\text{mol}\cdot\text{L}^{-1}$, y el pH de la disolución resultante;

el grado de disociación del ácido, expresado en %.