Practica por temas

i) Razone si la pila: $\ce{Ni(s) | Ni^{2+}(1 M) || Zn^{2+}(1 M) | Zn(s)}$ está bien representada de acuerdo con los potenciales estándar de reducción correspondientes. Escriba la reacción global indicando todos los componentes de la misma y el sentido de flujo de los electrones. ii) Relacione la espontaneidad del proceso redox con la variación de la energía de Gibbs a partir del valor de la fuerza electromotriz de la pila.

Conteste razonadamente a las siguientes cuestiones:

Se disuelven $0{,}9132\,\text{g}$ de un mineral de hierro en una disolución acuosa de ácido clorhídrico. En la disolución resultante el hierro se encuentra como $\ce{Fe^{2+}(ac)}$. Para oxidar todo este $\ce{Fe^{2+}}$ a $\ce{Fe^{3+}}$ se requieren $28{,}72\,\text{mL}$ de una disolución $0{,}05\,\text{M}$ de dicromato potásico, $\ce{K2Cr2O7}$. La reacción redox, no ajustada, que tiene lugar es la siguiente: $$\ce{Fe^{2+}(ac) + Cr2O7^{2-}(ac) -> Fe^{3+}(ac) + Cr^{3+}(ac) + H2O(l)}$$

Para una disolución acuosa conteniendo iones $\ce{Mg^{2+}}$ y $\ce{Ca^{2+}}$ de concentración $0{,}001\,\text{M}$ para cada uno de ellos: