Practica por temas

El cianuro de amonio, a $11^\circ\text{C}$, se descompone según la reacción: $$\ce{NH4CN(s) <=> NH3(g) + HCN(g)}$$ En un recipiente de $2\,\text{litros}$ de capacidad, en el que previamente se ha hecho el vacío, se introduce una cierta cantidad de cianuro de amonio y se calienta a $11^\circ\text{C}$. Cuando se alcanza el equilibrio, la presión total es de $0{,}3\,\text{atm}$. Calcule:

En un recipiente cerrado de $0{,}5\,\text{L}$, en el que previamente se ha realizado el vacío, se introducen $1\,\text{g}$ de $\ce{H2}$ y $1\,\text{g}$ de $\ce{H2S}$. Se eleva la temperatura de la mezcla hasta $1670\,\text{K}$, alcanzándose el equilibrio: $$\ce{2H2S(g) <=> 2H2(g) + S2(g)}$$ En el equilibrio, la fracción molar de $\ce{S2}$ en la mezcla gaseosa es $0{,}015$. Calcule:

El hidrógeno, $\ce{H2(g)}$, se está convirtiendo en una fuente de energía alternativa a los combustibles fósiles cuya combustión es responsable del efecto invernadero. Considere el siguiente equilibrio: $$\ce{CO(g) + H2O(g) <=> CO2(g) + H2(g)}; \quad \Delta H = +28\,\text{kJ}$$

La constante de equilibrio $K_c$ para la reacción $$\ce{CO(g) + H2O(g) -> CO2(g) + H2(g)}$$ vale $5{,}1$ a $800\,\text{K}$. Si $1\,\text{mol}$ de $\ce{CO}$ y $1\,\text{mol}$ de $\ce{H2O}$ se calientan a $800\,\text{K}$ en un recipiente vacío de $50\,\text{L}$, cuando se alcanza el equilibrio, calcular: