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Enlace químico y estructura de la materia

T1Estructura atómica735T2Enlace químico547
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Ejercicios para practicar

5 de 4254 resultados posiblesVer 5 más
QuímicaCanariasPAU 2019ExtraordinariaT2
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Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2 puntos
Para las siguientes moléculas: trihidruro de fósforo (hidruro de fósforo (III)) y tetrahidruro de silicio (hidruro de silicio (IV)) responda, de forma razonada, a las siguientes cuestiones:
a)0,5 pts
¿Cuál de estas moléculas presenta una geometría tetraédrica?
b)0,5 pts
¿Cuál de ellas presenta una geometría de pirámide trigonal?
c)0,5 pts
¿Serán polares o apolares? ¿Formarán enlace por puente de hidrógeno?
d)0,5 pts
Formule o nombre los siguientes compuestos: 1) trioxidonitrato de plata (nitrato de plata), 2) HX2SOX3\ce{H2SO3}, 3) trióxido de dihierro (óxido de hierro (III)), 4) CaCOX3\ce{CaCO3}, 5) HX2S\ce{H2S}.
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QuímicaComunidad ValencianaPAU 2020ExtraordinariaT4
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Ejercicio 5

5
2 puntos
Bloc IICuestiones

Elija 3 de las 6 cuestiones del Bloque II.

Responda a las siguientes cuestiones sobre cinética y nomenclatura:
a)1 pts
La descomposición del pentóxido de dinitrógeno, 2 NX2OX5(g)→4 NOX2(g)+OX2(g)\ce{2N2O5(g) -> 4NO2(g) + O2(g)} sigue la ecuación de velocidad v=k⋅[NX2OX5]v = k \cdot [\ce{N2O5}]. Responda las siguientes cuestiones:
a.1)0,25 pts
Compare la velocidad de aparición de NOX2\ce{NO2} con la de aparición de OX2\ce{O2}.
a.2)0,25 pts
Indique el orden de reacción total y el orden de reacción respecto del NX2OX5\ce{N2O5}.
a.3)0,25 pts
Indique las unidades de la velocidad de reacción y de la constante de velocidad.
a.4)0,25 pts
Discuta si la constante de velocidad depende de la temperatura a la que se lleva a cabo la reacción.
b)1 pts
Nombre los compuestos siguientes:
b.1)0,2 pts
KX2CrX2OX7\ce{K2Cr2O7}
b.2)0,2 pts
PClX3\ce{PCl3}
b.3)0,2 pts
NaClOX3\ce{NaClO3}
b.4)0,2 pts
Co(OH)X2\ce{Co(OH)2}
b.5)0,2 pts
FePOX4\ce{FePO4}
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QuímicaCastilla y LeónPAU 2012OrdinariaT6
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
Una disolución 0,064 M0{,}064\,\text{M} de un ácido monoprótido, de masa molecular 60,06 g/mol60{,}06\,\text{g/mol}, tiene un pH de 3,863{,}86. Responda razonadamente las siguientes cuestiones:
a)0,5 pts
¿Cuántos gramos de ácido hay en 150 mL150\,\text{mL} de dicha disolución?
b)1 pts
¿Cuál es el valor de la constante de acidez?
c)0,5 pts
¿Se trata de un ácido fuerte o débil?
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QuímicaAndalucíaPAU 2010OrdinariaT6
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
1,5 puntos
a)
El pH de una disolución acuosa de un ácido monoprótico (HA) de concentración 5⋅10−3 M5 \cdot 10^{-3}\,\text{M} es 2,32{,}3. Razone si se trata de un ácido fuerte o débil.
b)
Justifique si el pH de una disolución acuosa de NHX4Cl\ce{NH4Cl} es mayor, menor o igual a 7.
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QuímicaCataluñaPAU 2015ExtraordinariaT4
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Ejercicio 1

1
2 puntos
El oxígeno y el nitrógeno reaccionan a temperaturas muy elevadas y forman diferentes óxidos de nitrógeno que, una vez liberados a la atmósfera, intervienen en procesos de formación de otros contaminantes. Uno de estos procesos es la oxidación del monóxido de nitrógeno a dióxido de nitrógeno: NO(g)+12 OX2(g)→NOX2(g)ΔH=−56,5 kJ\ce{NO(g) + 1/2 O2(g) -> NO2(g)} \quad \Delta H = -56{,}5\,\text{kJ} La tabla siguiente muestra los datos de un estudio experimental de la cinética de esta reacción, a 25∘C25^\circ\text{C}:
Experimento[NO] inicial (mol L-1)[O2] inicial (mol L-1)Velocidad inicial (mol L-1s-1)
11,0×10−31{,}0 \times 10^{-3}1,0×10−31{,}0 \times 10^{-3}7,0×10−67{,}0 \times 10^{-6}
21,0×10−31{,}0 \times 10^{-3}2,0×10−32{,}0 \times 10^{-3}1,4×10−51{,}4 \times 10^{-5}
31,0×10−31{,}0 \times 10^{-3}3,0×10−33{,}0 \times 10^{-3}2,1×10−52{,}1 \times 10^{-5}
42,0×10−32{,}0 \times 10^{-3}3,0×10−33{,}0 \times 10^{-3}8,4×10−58{,}4 \times 10^{-5}
53,0×10−33{,}0 \times 10^{-3}3,0×10−33{,}0 \times 10^{-3}1,9×10−41{,}9 \times 10^{-4}
a)1 pts
Determine el orden de reacción de cada reactivo y la constante de velocidad de la reacción.
b)1 pts
Realice una representación gráfica aproximada que muestre la energía en función de la coordenada de reacción, suponiendo que la reacción de oxidación del monóxido de nitrógeno se produce en una sola etapa, y señale en ella la energía de activación y la variación de entalpía de la reacción. Si añadimos un catalizador para acelerar la reacción, ¿modificaríamos el valor de la energía de activación? ¿Y el valor de la variación de entalpía de la reacción? Justifique las respuestas.
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