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Enlace químico y estructura de la materia

T1Estructura atómica735T2Enlace químico547
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5 de 4652 resultados posiblesVer 5 más
QuímicaCastilla y LeónPAU 2016ExtraordinariaT8
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Ejercicio A4 · Opción A

A4Opción A
2 puntos
Bloque AA
El agua oxigenada (H2O2\text{H}_2\text{O}_2) reacciona con una disolución acuosa de permanganato de potasio (KMnO4\text{KMnO}_4) acidificada con ácido sulfúrico para dar oxígeno molecular (O2\text{O}_2), sulfato de potasio (K2SO4\text{K}_2\text{SO}_4), sulfato de manganeso (II) (MnSO4\text{MnSO}_4) y agua.
a)1 pts
Ajuste la reacción molecular por el método del ión-electrón.
b)1 pts
Calcule los gramos de oxígeno que se producen cuando se hacen reaccionar 5 g de agua oxigenada con 2 g de permanganato potásico.
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QuímicaGaliciaPAU 2024ExtraordinariaT7
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Ejercicio 8

8
2 puntos
Se mezclan 40 mL40\,\text{mL} de una disolución 0,1 M0{,}1\,\text{M} de cloruro potásico con 30 mL30\,\text{mL} de otra disolución 0,1 M0{,}1\,\text{M} de nitrato de plomo(II), y se obtienen 0,48 g0{,}48\,\text{g} de un precipitado de cloruro de plomo(II) de color blanco.
a)1 pts
Escriba la reacción completa que tiene lugar y calcule el porcentaje de rendimiento de la reacción.
b)1 pts
Explique el procedimiento que emplearía para separar el precipitado formado mediante una filtración al vacío, indicando el material a emplear y dibujando el montaje a utilizar.
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QuímicaAragónPAU 2018ExtraordinariaT5
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
Considere los siguientes equilibrios: NX2(g)+OX2(g)⇌2 NOX2(g)ΔH>0\ce{N2(g) + O2(g) <=> 2NO2(g)} \quad \Delta H > 0 2 HX2S(g)+3 OX2(g)⇌2 HX2O(g)+2 SOX2(g)ΔH<0\ce{2H2S(g) + 3O2(g) <=> 2H2O(g) + 2SO2(g)} \quad \Delta H < 0 2 C(s)+COX2(g)⇌2 CO(g)ΔH<0\ce{2C(s) + CO2(g) <=> 2CO(g)} \quad \Delta H < 0
a)0,6 pts
Justifique en qué equilibrio Kp=KcK_p = K_c.
b)1,4 pts
Justifique en qué equilibrio se favorecerá la formación de productos al aumentar la presión y en cuál al aumentar la temperatura.
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QuímicaCastilla-La ManchaPAU 2013ExtraordinariaT8
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
3 puntos
El ácido sulfúrico (tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno) reacciona con el yoduro de hidrógeno para dar yodo molecular, dióxido de azufre y agua.
a)
Ajusta la ecuación iónica y la molecular por el método del ion-electrón.
b)
Calcula el rendimiento de la reacción si se obtienen 250 mL de dióxido de azufre, medidos a 20ºC y 0,95 atm0{,}95\,\text{atm}, a partir de la reacción de 200 ml de ácido sulfúrico 0,2 M0{,}2\,\text{M} con un exceso de yoduro de hidrógeno.
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QuímicaExtremaduraPAU 2015OrdinariaT8
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2 puntos
a)1 pts
Indicar los números de oxidación del nitrógeno en las siguientes especies: NX2\ce{N2}, NO\ce{NO}, NOX2\ce{NO2}, NX2O\ce{N2O}, NX2OX4\ce{N2O4}.
b)1 pts
Escribir la semirreacción de reducción del ácido nítrico (HNOX3\ce{HNO3}) a óxido nítrico (NO\ce{NO}), y proponer la expresión del peso equivalente del ácido nítrico en esta semirreacción en función de la masa molar.
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