Practica por temas

La constante $K_b$ del $\ce{NH3}$ es igual a $1{,}8 \cdot 10^{-5}$ a $25^\circ\text{C}$. Determine:

El mercurio se puede obtener calentando a unos $600\,^{\circ}\text{C}$, en presencia de aire, el cinabrio (mineral de sulfuro de mercurio(II), $\ce{HgS}$, impuro). La reacción que tiene lugar es la siguiente: $$\ce{HgS(s) + O2(g) -> Hg(g) + SO2(g)}$$ Teniendo en cuenta que el cinabrio utilizado contiene un 85 % en peso de $\ce{HgS}$ y que el rendimiento del proceso es del 80%, calcule:

El fosgeno ($\ce{COCl2}$) es un compuesto utilizado en la fabricación de polímeros, en metalurgia, en la industria farmacéutica y en la fabricación de algunos insecticidas. Se puede obtener a partir de monóxido de carbono y de dicloro, según la reacción química ajustada siguiente: $$\ce{CO(g) + Cl2(g) <=> COCl2(g)}$$ Introducimos una mezcla de $2$ moles de $\ce{CO(g)}$ y $5$ moles de $\ce{Cl2(g)}$ en un reactor vacío y cerrado y posteriormente lo calentamos hasta $350$ K. Cuando se alcanza el equilibrio químico, se observa que en el reactor hay una presión total de $17{,}4$ atmósferas y que ha reaccionado $1$ mol de $\ce{CO(g)}$.

Dados los siguientes metales: cinc, mercurio y níquel, conteste razonadamente a las siguientes cuestiones, considerando condiciones estándar en todos los casos:

En la elaboración del vinagre se produce ácido etanoico (llamado habitualmente ácido acético) como producto de la fermentación del vino por acción de acetobacterias que combinan el etanol del vino y el oxígeno del aire. El RD 661/2012, de 13 de abril, establece la norma para la elaboración y la comercialización del vinagre y fija las concentraciones mínimas de ácido acético: — Vinagre de vino: mínimo, 60 g/L. — Otros vinagres: mínimo, 50 g/L. a) Escriba la reacción del ácido acético con agua. Diga si un vinagre de vino puede tener un pH de 3,0, y justifique, cuantitativamente, la respuesta. [1,25 puntos] b) Al valorar 5,0 mL de un vinagre de manzana con una disolución de hidróxido de sodio 0,100 M necesitamos 43,3 mL de esta base para llegar al punto final. Escriba la reacción de valoración e indique razonadamente si este vinagre cumple la normativa legal. [1,25 puntos] DATOS: Masas atómicas relativas: H = 1,0; C = 12,0; O = 16,0. Constante de acidez del ácido acético a 25 °C: Ka = 1,78 × 10⁻⁵. NOTA: Suponga que la acidez de los vinagres se debe solo al ácido acético.