Practica por temas

Formule el equilibrio de precipitación resultante de cada uno de sus hidróxidos.

Justifique en qué orden precipitan cuando se agrega $\ce{KOH}$ (base fuerte) a la disolución.

Explique de forma cualitativa cómo afecta a la solubilidad de ambos hidróxidos la adición de $\ce{HCl}$ a la disolución del enunciado.

El valor de las constantes $K_c$ y $K_p$ a esa temperatura.

La cantidad de $\ce{HgO}$ expresada en gramos que se ha descompuesto si el matraz tiene una capacidad de $5\,\text{litros}$.

En el curso de un experimento, introducimos $0{,}3453\,\text{g}$ de ácido salicílico en un recipiente de $50\,\text{mL}$ y lo calentamos a $473\,\text{K}$. Cuando la mezcla alcanza el equilibrio, la enfriamos y, a continuación, recogemos y medimos el $\ce{CO2}$ gaseoso obtenido; este gas ocupa un volumen de $48{,}9\,\text{mL}$, medido a $1{,}0\,\text{atm}$ y a $298\,\text{K}$. Calcule la constante de equilibrio en concentraciones ($K_c$) de la reacción de descomposición del ácido salicílico a $473\,\text{K}$.

¿Se descompondría más o menos cantidad de ácido salicílico si hiciéramos el mismo experimento en un recipiente de $100\,\text{mL}$, manteniendo la temperatura a $473\,\text{K}$? ¿Y si hiciéramos el mismo experimento a $550\,\text{K}$, manteniendo el volumen del recipiente en $50\,\text{mL}$? Justifique las respuestas.

Representa la estructura de Lewis y razona que moléculas pueden considerarse una excepción de la regla del octeto.

Deduce de forma razonada la geometría y la polaridad de cada molécula.