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Enlace químico y estructura de la materia

T1Estructura atómica735T2Enlace químico547
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5 de 1837 resultados posiblesVer 5 más
QuímicaAndalucíaPAU 2012T2
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
1,5 puntos
En las siguientes moléculas, HX2S\ce{H2S}, NX2\ce{N2} y CHX3OH\ce{CH3OH}:
a)
Represéntelas mediante un diagrama de Lewis.
b)
Justifique razonadamente la polaridad de las moléculas.
c)
Identifique las fuerzas intermoleculares que actuarán cuando se encuentran en estado líquido.
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QuímicaCastilla-La ManchaPAU 2023ExtraordinariaT2
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Ejercicio 9

9
1 punto
Bloque C
Explique los siguientes hechos:
a)0,5 pts
El LiBr\ce{LiBr} funde a 552∘C552^\circ\text{C}, sin embargo, el cloro (ClX2\ce{Cl2}) es un gas a 25∘C25^\circ\text{C}.
b)0,5 pts
El grafito no conduce la electricidad, mientras que el cobre (Cu\ce{Cu}) sí la conduce.
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QuímicaCataluñaPAU 2023ExtraordinariaT8
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Ejercicio 6

6
2,5 puntos
La descarbonización del planeta es uno de los grandes retos mundiales para combatir el cambio climático. Para conseguirlo, se postula el hidrógeno como la principal alternativa a los combustibles fósiles. Ahora bien, para alcanzar una descarbonización completa hay que producir el hidrógeno de una manera sostenible. El llamado hidrógeno verde se obtiene por electrólisis del agua, esto es, la descomposición del agua en hidrógeno y oxígeno aplicando una corriente eléctrica, pero utilizando electricidad obtenida de fuentes renovables.
a)1,25 pts
Indique las semirreacciones que tienen lugar en el cátodo y el ánodo en un proceso de electrólisis del agua. Indique la reacción global. Razone, cualitativamente, en cuál de los dos electrodos se liberará más gas a 1 atm1\,\text{atm} de presión y a 20 ∘C20\,^\circ\text{C}.
b)1,25 pts
Se prepara una celda electrolítica con una solución que contiene ácido sulfúrico (HX2SOX4\ce{H2SO4}) y se hace pasar durante 2 h2\,\text{h} una corriente eléctrica de 1,0 A1{,}0\,\text{A}. Calcule el volumen de hidrógeno producido, medido a 1 atm1\,\text{atm} de presión y a 20 ∘C20\,^\circ\text{C}. Considere la solución suficientemente ácida y que el hidrógeno se comporta idealmente.
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QuímicaNavarraPAU 2023ExtraordinariaT2
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2 puntos
Considere las moléculas: CX2HX2\ce{C2H2}, NHX3\ce{NH3}, CHX4\ce{CH4} y CX2HX4\ce{C2H4}.
i)1 pts
Describa y justifique la hibridación de los átomos centrales de las siguientes moléculas: CX2HX2\ce{C2H2}, NHX3\ce{NH3}, CHX4\ce{CH4} y CX2HX4\ce{C2H4}.
ii)1 pts
Justifique en dichas moléculas su momento dipolar e indique si alguna de ellas podría formar puentes de hidrógeno.
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QuímicaAragónPAU 2016ExtraordinariaT8
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
Dada la reacción de oxidación-reducción: KX2CrX2OX7+FeClX2→CrX3++FeX3+\ce{K2Cr2O7 + FeCl2 -> Cr^{3+} + Fe^{3+}}
a)0,5 pts
Indica los estados de oxidación de todos los elementos en cada una de las especies químicas de la reacción.
b)0,5 pts
Escribe y ajusta las semirrecciones de oxidación y reducción en medio ácido.
c)0,5 pts
Escribe la reacción global ajustada.
d)0,5 pts
Identifica, justificando brevemente la respuesta, el agente oxidante y el reductor.
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