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T1Estructura atómica735T2Enlace químico547
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5 de 2330 resultados posiblesVer 5 más
QuímicaAsturiasPAU 2012OrdinariaT6
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2,5 puntos
Se mezclan 180 mL180\,\text{mL} de disolución de HCl(ac)\ce{HCl(ac)} 1,5 M1{,}5\,\text{M} con 200 mL200\,\text{mL} de disolución de NHX3(ac)\ce{NH3(ac)} 1,2 M1{,}2\,\text{M}. Calcule el pH de la disolución resultante. Suponga que los volúmenes son aditivos.
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QuímicaExtremaduraPAU 2020ExtraordinariaT6
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Ejercicio 6

6
2 puntos
El pH de una disolución acuosa de un ácido monoprótico (HA) es 5,25. Sabiendo que Ka=6,16⋅10−10K_a = 6{,}16 \cdot 10^{-10}, calcular:
a)1 pts
La concentración inicial del ácido, expresada en mol/L\text{mol}/\text{L}.
b)1 pts
El grado de disociación del ácido (α\alpha), expresado en %.
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QuímicaNavarraPAU 2010OrdinariaT6
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Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2 puntos
Disponemos de una disolución acuosa de hidróxido de sodio cuya riqueza en peso es del 16,0%16{,}0\% y su densidad 1,175 g/cm31{,}175\,\text{g/cm}^3. Exprese su concentración en gramos de soluto por litro, molaridad, normalidad y molalidad.
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QuímicaCastilla y LeónPAU 2018ExtraordinariaT6
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
Responda razonadamente a las siguientes cuestiones, justificando cualquier aproximación que se haga.
a)1 pts
El ácido cítrico es un ácido orgánico tricarboxílico (con tres grupos −COOH\ce{-COOH}). Para neutralizar el ácido cítrico de 2 mL2\,\text{mL} de zumo de naranja se necesitaron 10,5 mL10{,}5\,\text{mL} de una disolución de NaOH\ce{NaOH} de concentración 0,102 M0{,}102\,\text{M}. ¿Cuál es la concentración de ácido cítrico en el zumo?
b)1 pts
El ácido acético (CX2HX4OX2)(\ce{C2H4O2}) es un ácido orgánico monocarboxílico (con un solo grupo −COOH\ce{-COOH}) cuya constante de acidez es 1,8⋅10−51{,}8 \cdot 10^{-5}. Calcule el pH de un vinagre que contiene 6 gramos6\,\text{gramos} de ácido acético por cada 100 mL100\,\text{mL} de vinagre.
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QuímicaAndalucíaPAU 2017OrdinariaT6
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2 puntos
El ácido láctico (CHX3CHOHCOOH\ce{CH3CHOHCOOH}) tiene un valor de Ka=1,38⋅10−4K_a = 1{,}38 \cdot 10^{-4}, a 25∘C25^\circ\text{C}. Calcule:
a)
Los gramos de dicho ácido necesarios para preparar 500 mL500\,\text{mL} de disolución de pH=3\text{pH}=3.
b)
El grado de disociación del ácido láctico y las concentraciones de todas las especies en el equilibrio de la disolución anterior.
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