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Enlace químico y estructura de la materia

T1Estructura atómica735T2Enlace químico547
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5 de 2961 resultados posiblesVer 5 más
QuímicaCastilla-La ManchaPAU 2011OrdinariaT8
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Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
3 puntos
El hidróxido de cromo (III) es oxidado por el cloro gaseoso (ClX2\ce{Cl2}) en presencia de hidróxido de potasio, obteniéndose cromato de potasio (tetraoxocromato (VI) de potasio), cloruro de potasio y agua como productos de la reacción.
a)
Ajusta la ecuación iónica y molecular por el método del ion-electrón.
b)
Calcula el rendimiento de la reacción si se obtienen 14 g14\,\text{g} de cloruro de potasio mediante la reacción de 2,52{,}5 litros de cloro medidos a 760 mm Hg760\,\text{mm Hg} y 25∘C25^\circ\text{C}.
Datos
  • Masas atómicas: Cl=35,5\text{Cl} = 35{,}5
  • K=39,1\text{K} = 39{,}1
  • R=0,082 atm⋅l/(K⋅mol)R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{l}/(\text{K}\cdot\text{mol})
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QuímicaMadridPAU 2017OrdinariaT9
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
Formule o nombre los siguientes compuestos orgánicos:
a)0,5 pts
p-Cloroetilbenceno y 3-metilpent-3-enal.
b)0,5 pts
Propanoato de butilo y but-2-enamida.
c)0,5 pts
CHX3−CH=CH−CO−CHX3\ce{CH3-CH=CH-CO-CH3} y CHX3−CHX2−CHCl−COOH\ce{CH3-CH2-CHCl-COOH}.
d)0,5 pts
CHX3−CHX2−CHX2−NHX2\ce{CH3-CH2-CH2-NH2} y CHX2=CH−CHX2−CHX2−C≡CH\ce{CH2=CH-CH2-CH2-C#CH}.
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QuímicaCastilla-La ManchaPAU 2016ExtraordinariaT8
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Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
3 puntos
El cobre metálico reacciona con el ácido nítrico (trioxonitrato (V) de hidrógeno), obteniéndose como productos de la reacción nitrato de cobre (II) (trioxonitrato (V) de cobre (II)), monóxido de nitrógeno y agua.
a)
Ajusta la ecuación iónica y molecular por el método del ion-electrón.
b)
Calcula la masa de nitrato de cobre (II) que se obtendrá, a partir de 50 g50\,\text{g} de cobre y 250 ml250\,\text{ml} de una disolución de ácido nítrico 2 M2\,\text{M}.
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QuímicaCanariasPAU 2013OrdinariaT5
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
En un recipiente cerrado de 0,5 L0{,}5\,\text{L} de capacidad se introducen 40,7 g40{,}7\,\text{g} de IX2\ce{I2} y 25,6 g25{,}6\,\text{g} de BrX2\ce{Br2}. La mezcla se calienta a 200∘C200^\circ\text{C} y se alcanza el equilibrio: IX2(g)+BrX2(g)⇌2 IBr(g)\ce{I2(g) + Br2(g) <=> 2 IBr(g)} La constante de equilibrio de esta reacción Kc=280K_c = 280. Calcula:
a)1 pts
Los moles de cada sustancia presentes en el equilibrio.
b)0,5 pts
La constante de presiones KpK_p.
c)0,5 pts
La presión total de la mezcla de gases en el equilibrio.
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QuímicaComunidad ValencianaPAU 2018ExtraordinariaT5
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos
El metanol, CHX3OH\ce{CH3OH}, se obtiene por reacción del CO(g)\ce{CO(g)} con HX2(g)\ce{H2(g)} según el siguiente equilibrio: CO(g)+2 HX2(g)⇌CHX3OH(g)\ce{CO(g) + 2H2(g) <=> CH3OH(g)} En un recipiente cerrado de 2 L2\,\text{L} de capacidad, en el que previamente se ha hecho el vacío, se introducen 1 mol1\,\text{mol} de CO(g)\ce{CO(g)} y 2 moles2\,\text{moles} de HX2(g)\ce{H2(g)}. Cuando se alcanza el equilibrio a 210 ∘C210\,^{\circ}\text{C} la presión en el interior del recipiente resulta ser de 33,82 atmoˊsferas33{,}82\,\text{atmósferas}. Calcule:
a)1 pts
La presión parcial de cada uno de los gases presentes en el equilibrio a 210 ∘C210\,^{\circ}\text{C}.
b)1 pts
El valor de cada una de las constantes de equilibrio KpK_p y KcK_c.
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