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Enlace químico y estructura de la materia

T1Estructura atómica735T2Enlace químico547
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Ejercicios para practicar

5 de 3643 resultados posiblesVer 5 más
QuímicaCastilla-La ManchaPAU 2010OrdinariaT2
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
Describe la geometría molecular del NHX3\ce{NH3} mediante orbitales híbridos, señalando los orbitales implicados en enlaces sigma y el que está ocupado por un par electrónico solitario. Explica la polaridad de sus enlaces y si la molécula es polar.
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QuímicaCantabriaPAU 2010OrdinariaT2
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
Cuestiones
Dadas las siguientes sustancias: fluor, (FX2)(\ce{F2}); fluoruro sodico, (NaF)(\ce{NaF}); flururo de hidrógeno, (HF)(\ce{HF}).
a)
Explica razonadamente el tipo de enlace que se puede encontrar en cada una de ellas, intermolecularmente e intramolecularmente.
b)
Ordénalas, razonadamente, de mayor a menor punto de fusión.
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QuímicaPaís VascoPAU 2025ExtraordinariaT9
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Ejercicio 7 · Opción B

7Opción B
1,5 puntos
Bloque D

Responda a D1 o D2 (solo uno).

Dados los siguientes compuestos: ácido butanoico, propanoato de butilo y but-1-eno:
a)0,5 pts
Escribir las fórmulas semidesarrolladas de todos ellos.
b)0,5 pts
Proponer la reacción de síntesis del propanoato de butilo a partir de un ácido carboxílico y un alcohol.
c)0,5 pts
Determinar la relación de isomería del but-1-eno con i) but-2-eno y ii) 2-metilprop-1-eno.
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QuímicaExtremaduraPAU 2010OrdinariaT8
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
a)
Ajustar por el método de ion-electrón la ecuación redox: NHX3+CuO→NX2+Cu+HX2O\ce{NH3 + CuO -> N2 + Cu + H2O}
b)
Calcular la cantidad de cobre que se obtendría al tratar con cantidad suficiente de amoniaco 15,9 gramos de CuO\ce{CuO} si el rendimiento de la reacción fuera del 85%.
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QuímicaGaliciaPAU 2019ExtraordinariaT8
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos
a)1 pts
Haga un esquema indicando el material y los reactivos que se necesitan para construir en el laboratorio la pila que tiene la siguiente notación: Fe(s) ∣ FeX2+(ac,1M) ∣∣ CuX2+(ac,1M) ∣ Cu(s)\ce{Fe(s) | Fe^{2+}(ac, 1 M) || Cu^{2+}(ac, 1 M) | Cu(s)}.
b)1 pts
Escriba las semirreacciones que se producen en el ánodo y en el cátodo e indique sus polaridades. Escriba la reacción iónica global y calcule la fuerza electromotriz de la pila.
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