Practica por temas

Geometría molecular de cada una de las especies químicas.

Explique si las moléculas $\ce{CS2}$ y $\ce{NCl3}$ tienen o no momento dipolar.

¿Cuál será la concentración molar de la disolución de $\ce{HCl}$?

Razonar cuál será el pH en el punto de equivalencia.

Escriba las reacciones químicas de disociación correspondientes, indicando los pares conjugados ácido / base.

Justifique cuál de las dos bases conjugadas tiene la mayor constante de basicidad.

Justifique si a igual concentración sus disoluciones tienen el mismo valor de pH.

La mezcla de $10\,\text{mL}$ de $\ce{HCl}$ $0{,}1\,\text{M}$ con $20\,\text{mL}$ de $\ce{NaOH}$ $0{,}1\,\text{M}$ será una disolución neutra.

Una disolución acuosa de $\ce{NH4Cl}$ tiene un pH mayor que 7.

El pH de una disolución acuosa de ácido nítrico es menor que el de una disolución acuosa de la misma concentración de ácido clorhídrico.

El pH de una disolución acuosa de acetato de sodio, $\ce{CH3COONa}$, es mayor que 7.

En un matraz Erlenmeyer se colocan $20{,}0\,\text{mL}$ de una disolución acuosa de ácido acético, $\ce{CH3COOH}$, de concentración desconocida. Utilizando una bureta, se añade al Erlenmeyer, lentamente, una disolución acuosa de hidróxido de sodio, $\ce{NaOH}$, $0{,}100\,\text{M}$, a la vez que se va registrando el pH de la misma. Los resultados se muestran en la figura. Calcule la concentración de la disolución acuosa de ácido acético.

Se muestra, a continuación, la fórmula estructural desarrollada de la vitamina C.