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Temas:T3. Termodinámica químicaQuitar temas

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Enlace químico y estructura de la materia

T1Estructura atómica735T2Enlace químico547
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5 de 533 resultados posiblesVer 5 más
QuímicaAsturiasPAU 2013OrdinariaT3
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Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2,5 puntos
Las entalpías estándar de formación del COX2(g)\ce{CO2(g)} y del HX2O(l)\ce{H2O(l)} son −393,5 kJ mol−1-393{,}5\,\text{kJ mol}^{-1} y −285,8 kJ mol−1-285{,}8\,\text{kJ mol}^{-1}, respectivamente. La entalpía estándar de combustión del ácido acético, CX2HX4OX2(l)\ce{C2H4O2(l)}, es −875,4 kJ mol−1-875{,}4\,\text{kJ mol}^{-1}. Calcule la entalpía estándar de formación del ácido acético.
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QuímicaCastilla y LeónPAU 2016OrdinariaT3
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
a)1 pts
Calcule el valor del cambio de entropía estándar de la siguiente reacción a 25 ∘C25\,^{\circ}\text{C}: HX2(g)+ClX2(g)→2 HCl(g)\ce{H2(g) + Cl2(g) -> 2HCl(g)}
b)1 pts
Justifique la magnitud y el signo del valor encontrado.
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QuímicaAragónPAU 2013OrdinariaT3
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2,5 puntos
a)0,3 pts
Escriba la reacción de acetileno (etino) con hidrógeno para dar etano.
b)1,7 pts
Calcule la variación de entalpía de esta reacción en condiciones estándar, sabiendo que las entalpías estándar de combustión del acetileno y del etano son respectivamente −1301,1 kJ/mol-1301{,}1\,\text{kJ/mol} y −1560 kJ/mol-1560\,\text{kJ/mol} y la entalpía de formación del agua líquida es −285,8 kJ/mol-285{,}8\,\text{kJ/mol}.
c)0,5 pts
¿Cuánta energía se pondrá en juego cuando se hacen reaccionar 10 gramos10\,\text{gramos} de hidrógeno con 2 moles2\,\text{moles} de acetileno en condiciones estándar?
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QuímicaAndalucíaPAU 2013ExtraordinariaT3
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Ejercicio 6 · Opción B

6Opción B
2 puntos
a)
Establezca el ciclo termoquímico de Born-Haber para la formación de CaClX2(s)\ce{CaCl2(s)}.
b)
Calcule la afinidad electrónica del cloro.
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QuímicaPaís VascoPAU 2019OrdinariaT3
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
1,5 puntos
Para una determinada reacción a 25 ∘C25\,^{\circ}\text{C} el valor de ΔH∘\Delta H^\circ es 8,46 kJ⋅mol−18{,}46\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1} y el de ΔS∘\Delta S^\circ es 21,62 J⋅mol−1⋅K−121{,}62\,\text{J} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}. Explicar si a 25 ∘C25\,^{\circ}\text{C} cada una de las siguientes afirmaciones es verdadera o falsa y justificar las respuestas.
a)0,5 pts
Es una reacción endotérmica.
b)0,5 pts
Es una reacción en la que disminuye el desorden.
c)0,5 pts
Es una reacción espontánea.
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