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Enlace químico y estructura de la materia

T1Estructura atómica735T2Enlace químico547
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5 de 1542 resultados posiblesVer 5 más
QuímicaLa RiojaPAU 2018OrdinariaT3
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Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2,5 puntos
a)1,5 pts
Plantee el ciclo de Born-Haber correspondiente a la formación de cloruro de magnesio y calcule su energía reticular a partir de los siguientes datos:
Datos
  • Energía de formación del cloruro de magnesio −655,0 kJ/mol-655{,}0\,\text{kJ/mol}
  • Energía de sublimación del magnesio 136 kJ/mol136\,\text{kJ/mol}
  • Energía de disociación del cloro 244 kJ/mol244\,\text{kJ/mol}
  • 1ª Energía de ionización del magnesio 738 kJ/mol738\,\text{kJ/mol}
  • 2ª Energía de ionización del magnesio 1451 kJ/mol1451\,\text{kJ/mol}
  • Afinidad electrónica del cloro −349 kJ/mol-349\,\text{kJ/mol}
b)1 pts
Teniendo en cuenta que los sólidos cristalinos NaF\ce{NaF}, KF\ce{KF} y LiF\ce{LiF} cristalizan en el mismo tipo de red razone como varían las temperaturas de fusión de estas sales.
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QuímicaAragónPAU 2023ExtraordinariaT5
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Ejercicio 9

9
2 puntos
El fosgeno (COClX2\ce{COCl2}) es un intermedio importante en algunos procesos de la industria química de los plásticos y los pesticidas entre otros, aunque también es un gas venenoso. El fosgeno descompone según el siguiente equilibrio: COClX2(g)⇌CO(g)+ClX2(g)ΔH>0\ce{COCl2(g) <=> CO(g) + Cl2(g)} \quad \Delta H > 0 Si en un recipiente de 50 L50\,\text{L} se introducen 150 g150\,\text{g} de fosgeno a 1000 K1000\,\text{K}, y en el equilibrio se detecta que se han formado 100 g100\,\text{g} de ClX2\ce{Cl2}, determine:
a)1 pts
Los gramos de fosgeno que quedarán sin descomponer y las presiones parciales de CO\ce{CO} y ClX2\ce{Cl2} una vez establecido el equilibrio.
b)1 pts
Si queremos reducir la descomposición del fosgeno, ¿qué deberíamos hacer con la temperatura y la presión de trabajo?
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QuímicaCanariasPAU 2013ExtraordinariaT5
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
El COX2\ce{CO2} reacciona a 337∘C337^{\circ}\text{C} con HX2S\ce{H2S} según: COX2(g)+HX2S(g)⇌COS(g)+HX2O(g)\ce{CO2(g) + H2S(g) <=> COS(g) + H2O(g)} En un reactor de 2,5 L2{,}5\,\text{L} se introducen 4,4 g4{,}4\,\text{g} de COX2\ce{CO2} y suficiente cantidad de HX2S\ce{H2S} para que una vez alcanzado el equilibrio la presión total sea 10 atm10\,\text{atm} y los moles de agua en equilibrio son 0,010{,}01.
a)1,2 pts
Calcule la composición de la mezcla en equilibrio.
b)0,8 pts
El valor de las constantes KpK_p y KcK_c.
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QuímicaGaliciaPAU 2020ExtraordinariaT5
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Ejercicio 3

3
2 puntos
Responda a las siguientes cuestiones:
a)1 pts
Para la reacción en equilibrio: NX2(g)+3 HX2(g)⇌2 NHX3(g)ΔH∘<0\ce{N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g)} \quad \Delta H^\circ < 0 explique razonadamente cómo se desplazará el equilibrio si se añade HX2(g)\ce{H2(g)}.
b)1 pts
Empleando la teoría de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia (TRPECV) razone cuál será la geometría y la polaridad de las moléculas BeIX2\ce{BeI2} y CHClX3\ce{CHCl3}.
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QuímicaBalearesPAU 2018ExtraordinariaT5
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2,5 puntos
En un recipiente cerrado de dos litros de capacidad y vacío se introduce 0,0300{,}030 moles de gas fosgeno COClX2(g)\ce{COCl2(g)} y se mantiene la temperatura a 800 K800\,\text{K}. Al alcanzar el siguiente equilibrio químico, se observa que la presión parcial de CO(g)\ce{CO(g)} es de 0,497 atm0{,}497\,\text{atm}: COClX2(g)⇌CO(g)+ClX2(g)\ce{COCl2(g) <=> CO(g) + Cl2(g)}
a)
Calcula el valor de la constante de equilibrio, KcK_c, a 800 K800\,\text{K}.
b)
Calcula la presión total del sistema a 800 K800\,\text{K}.
c)
Si se aumenta la presión de CO(g)\ce{CO(g)}, ¿hacia dónde se desplazará el equilibrio químico? Razona la respuesta.
d)
¿Se puede asegurar que, si se introduce inicialmente un catalizador dentro de la mezcla de reacción, se tardará más tiempo para alcanzar el equilibrio químico? Justifica la respuesta.
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