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El hidrógeno carbonato de sodio se obtiene mediante la reacción: $$\ce{Amoniaco(g) + di\text{ó}xido de carbono(g) + agua(l) + cloruro s\text{ó}dico(ac) -> hidr\text{ó}geno carbonato s\text{ó}dico(s) + cloruro am\text{ó}nico(ac)}$$ Escriba la reacción ajustada y calcule cuantos litros de amoniaco, medidos a $5^\circ\text{C}$ y $2\,\text{atm}$, se necesitarían para preparar $1\,\text{kg}$ de hidrógeno carbonato sódico, suponiendo un rendimiento del $50\%$.

Utilizando compuestos orgánicos con tres átomos de carbono ponga un ejemplo de cada uno de los tipos de reacciones orgánicas siguientes. Formule y nombre los reactivos y los productos.

Los calores de combustión bajo condiciones estándar de eteno ($\ce{C2H4}$), carbono (para producir $\ce{CO2}$) e hidrógeno son $-1409$, $-393{,}6$ y $-286\,\text{kJ/mol}$, respectivamente. A partir de estos datos:

El carbonato de calcio se descompone, en condiciones estándar y a $25\,^{\circ}\text{C}$, según la reacción siguiente: $$\ce{CaCO3(s) <=> CaO(s) + CO2(g)} \quad \Delta H^{\circ} = 178\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}$$ Si la entropía estándar de esta reacción ($\Delta S^{\circ}$) es $165\,\text{J} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}$: