Practica por temas

Formula, ajusta y completa la reacción molecular citada utilizando el método de ión-electrón, indicando oxidante y reductor.

Calcula la riqueza de una muestra de 100 g de mineral de cinc si al ser atacada por ácido nítrico concentrado y caliente se forman 234,58 g del nitrato de cinc, siendo el rendimiento de proceso del 90%.

Calcular la molaridad del ácido comercial y el volumen del mismo que se necesita para preparar los $250\,\text{mL}$ de disolución de $\ce{HNO3}$ $1\,\text{M}$.

Describa como procedería para preparar la disolución de ácido nítrico y describa y dibuje el material que utilizaría.

La entalpía de formación estándar del mercurio líquido, a $25^\circ\text{C}$, es cero.

Todas las reacciones químicas en que $\Delta G < 0$ son muy rápidas.

A $-273^\circ\text{C}$ la entropía de una sustancia cristalina pura es cero.

Calcule el pH de una disolución saturada de hidróxido de hierro(II), cuya constante de solubilidad, $K_{ps}$, tiene un valor de $1{,}6 \cdot 10^{-14}$.

Represente gráficamente de forma aproximada cómo sería la curva de valoración (pH vs $V_{\text{valorante}}$) cuando se valora una disolución de ácido clorhídrico con hidróxido de sodio y coméntela. Escriba cuál será la reacción que tiene lugar en la valoración e indique cómo será el pH de la disolución en el punto de equivalencia.