Practica por temas

En un tubo de ensayo se vierten $5\,\text{mL}$ de disolución acuosa de cloruro de sodio, $\ce{NaCl}$, a la que se añaden gotas de disolución acuosa de nitrato de plata, $\ce{AgNO3}$, hasta la formación de un precipitado claramente visible. Escriba la fórmula química del compuesto que precipita. Se añade a continuación gota a gota disolución acuosa de amoniaco. Indique y explique el cambio que se observa.

Formule o nombre los siguientes compuestos:

El sulfato de cobre ($\ce{CuSO4}$) se utilizó durante muchos años como aditivo en piscinas para la eliminación de algas. Este compuesto se puede preparar tratando el cobre metálico con ácido sulfúrico ($\ce{H2SO4}$) según la siguiente reacción química no ajustada: $$\ce{Cu_{(s)} + H2SO4(aq) -> CuSO4(aq) + SO2(g) + H2O_{(l)}}$$

A $337^{\circ}\text{C}$ el $\ce{CO2}$ reacciona con el $\ce{H2S}$, según el siguiente equilibrio: $$\ce{CO2(g) + H2S(g) <=> COS(g) + H2O(g)}$$ En una experiencia se colocaron $4{,}4\,\text{g}$ de $\ce{CO2}$ en un recipiente de $2{,}5$ litros y una cantidad adecuada de $\ce{H2S}$ para que una vez alcanzado el equilibrio, a la temperatura citada, la presión total en el interior del recipiente sea de $10$ atmósferas. Se determinó que en el estado de equilibrio habían $0{,}01$ moles de agua. Determine:

Razone si, en condiciones estándar, los siguientes procesos de oxidación-reducción se producen de forma espontánea. Ajuste las ecuaciones e identifique al oxidante y al reductor.