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La descomposición del hidrogenosulfuro de amonio según la reacción $$\ce{NH4HS(s) <=> NH3(g) + H2S(g)}$$ es un proceso endotérmico. Una muestra de $6{,}16\,\text{g}$ del sólido se coloca en un recipiente al vacío de $4\,\text{L}$ a $24\,^\circ\text{C}$. Una vez alcanzado el equilibrio la presión total en el interior es de $0{,}709\,\text{atm}$. Calcule:

Formular los siguientes compuestos orgánicos.

Asumiendo que los valores de $\Delta H^0$ y $\Delta S^0$ de la siguiente reacción no dependen de la temperatura, $$\ce{C(s) + CO2(g) <=> 2CO(g)}$$ $$\Delta H^0 = +149{,}8\,\text{kJ}; \Delta S^0 = +159{,}1\,\text{J}\cdot\text{K}^{-1}$$

Ordena razonadamente de menor a mayor el pH de las disoluciones $0{,}1$ M de los siguientes compuestos: (a) $\ce{NH4Cl}$; (b) $\ce{HCl}$; (c) $\ce{NaNO3}$.