Practica por temas

En un matraz de un litro de capacidad se introducen $0{,}387\,\text{moles}$ de nitrógeno y $0{,}642\,\text{moles}$ de hidrógeno, se calienta a $800\,\text{K}$ y se establece el equilibrio: $$\ce{N2 (g) + 3H2 (g) <=> 2NH3 (g)}$$ Encontrándose que se han formado $0{,}060\,\text{moles}$ de amoniaco. Calcule:

El ácido sulfúrico (tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno) reacciona con el yoduro de hidrógeno para dar yodo molecular, dióxido de azufre y agua.

El cianuro de amonio, a $11^\circ\text{C}$, se descompone según la reacción: $$\ce{NH4CN(s) <=> NH3(g) + HCN(g)}$$ En un recipiente de $2\,\text{litros}$ de capacidad, en el que previamente se ha hecho el vacío, se introduce una cierta cantidad de cianuro de amonio y se calienta a $11^\circ\text{C}$. Cuando se alcanza el equilibrio, la presión total es de $0{,}3\,\text{atm}$. Calcule:

Las constantes de acidez de los ácidos $\ce{HClO}$ y $\ce{HCN}$ son $K_a = 4 \cdot 10^{-8}$ y $K_a = 7{,}25 \cdot 10^{-10}$, respectivamente.

Al valorar $20{,}0\,\text{mL}$ de una disolución de $\ce{Ca(OH)2}$ se gastan $18{,}1\,\text{mL}$ de una disolución de $\ce{HCl}$ $0{,}250\,\text{M}$.