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Enlace químico y estructura de la materia

T1Estructura atómica735T2Enlace químico547
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Ejercicios para practicar

5 de 3218 resultados posiblesVer 5 más
QuímicaExtremaduraPAU 2020OrdinariaT3
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Ejercicio 1

1
2 puntos
Sabiendo que el Li(s)\ce{Li (s)} reacciona con el FX2(g)\ce{F2 (g)} para dar LiF(s)\ce{LiF (s)},
a)1,3 pts
Construir el ciclo de Born-Haber definiendo cada una de sus etapas.
b)0,7 pts
Calcular la energía de red (UU) por mol de LiF\ce{LiF}, utilizando los valores de las energías (en kJ⋅mol−1\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}) de los procesos siguientes: sublimación del litio: 155,2155{,}2; energía de ionización del litio: 520,0520{,}0; afinidad electrónica del F(g)\ce{F(g)}: −333,0-333{,}0; disociación de la molécula de FX2(g)\ce{F2 (g)}: 150,6150{,}6; calor de formación (ΔHfoΔ H_f^o): −594,1-594{,}1.
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QuímicaAsturiasPAU 2011ExtraordinariaT8
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2,5 puntos
La pila que se basa en la reacción química: Cr(s)+ZnX2+(ac)→CrX2+(ac)+Zn(s)\ce{Cr(s) + Zn^{2+}(ac) -> Cr^{2+}(ac) + Zn(s)} tiene un potencial de pila estándar E∘(pila)=+0,137 VE^\circ(\text{pila}) = +0{,}137\,\text{V}.
i)1 pts
Escriba las semirreacciones de oxidación y reducción y calcule el valor del potencial estándar de reducción del par CrX2+/Cr\ce{Cr^{2+}/Cr}.
ii)1,5 pts
Dibuje un esquema de la pila, indicando el ánodo, el cátodo y el sentido de flujo de los electrones.
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QuímicaAsturiasPAU 2012ExtraordinariaT3
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2,5 puntos
Dibuje el ciclo de Born-Haber para la formación del LiCl(s)\ce{LiCl(s)} y calcule la energía de red (ΔHred\Delta H_{\text{red}}) del compuesto, a partir de los siguientes datos:
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QuímicaCataluñaPAU 2013OrdinariaT8
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Ejercicio 7 · Sèrie 4

7Sèrie 4
2 puntos

Elija UNA cuestión entre la 6 y la 7.

El bromo se utiliza en la producción de colorantes, desinfectantes e insecticidas. Una fuente importante para obtenerlo es el agua de mar, donde se encuentra en forma de bromuro. La obtención de bromo a partir del agua de mar se lleva a cabo industrialmente mediante una reacción del tipo: 2 BrX−(aq)+XX2(aq)→BrX2(l)+2 XX−(aq)\ce{2Br-(aq) + X2(aq) -> Br2(l) + 2X-(aq)} donde X es otro halógeno.
a)1 pts
Explique razonadamente qué halógeno o halógenos pueden hacer que la reacción anterior sea espontánea, y calcule la variación de energía libre estándar, a 298 K298\,\text{K}, de una de estas reacciones.
b)1 pts
A partir de la configuración electrónica de los átomos o iones, y utilizando el modelo atómico de cargas eléctricas, compare el radio atómico de los elementos Cl\ce{Cl} y Br\ce{Br}, así como el radio de las especies químicas Br\ce{Br} y BrX−\ce{Br-}.
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QuímicaExtremaduraPAU 2016OrdinariaT8
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2 puntos
Se mezclan 2 L2\,\text{L} de cloro gaseoso (ClX2\ce{Cl2}), medidos a 97 ∘C97\,^{\circ}\text{C} y 3 atm3\,\text{atm}, con 3,45 g3{,}45\,\text{g} de sodio metálico (Na) y se dejan reaccionar para formar cloruro de sodio (NaCl): 2 Na+ClX2→2 NaCl\ce{2Na + Cl2 -> 2NaCl} Suponiendo que la reacción es completa:
a)1 pts
¿Razonar qué reactivo está en exceso y calcular cuántos moles de éste quedan sin reaccionar?
b)1 pts
¿Qué masa de cloruro de sodio se forma?
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