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Enlace químico y estructura de la materia

T1Estructura atómica735T2Enlace químico547
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Ejercicios para practicar

5 de 2366 resultados posiblesVer 5 más
QuímicaComunidad ValencianaPAU 2016ExtraordinariaT5
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
A cierta temperatura el hidrogenocarbonato de sodio, NaHCOX3\ce{NaHCO3}, se descompone parcialmente según el equilibrio: 2 NaHCOX3(s)⇌NaX2COX3(s)+COX2(g)+HX2O(g)ΔH0=+135 kJ\ce{2NaHCO3(s) <=> Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)} \quad \Delta H^0 = +135\,\text{kJ} Explique, razonadamente, el efecto que, sobre los moles de NaX2COX3\ce{Na2CO3} formado, tendrá:
a)0,5 pts
Reducir el volumen del recipiente manteniendo constante la temperatura.
b)0,5 pts
Extraer del recipiente una parte de los gases producidos (COX2+HX2O)(\ce{CO2 + H2O}).
c)0,5 pts
Elevar la temperatura de la mezcla en equilibrio manteniendo constante la presión.
d)0,5 pts
Adicionar más NaHCOX3\ce{NaHCO3} a la mezcla en equilibrio.
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QuímicaCantabriaPAU 2014ExtraordinariaT3
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2 puntos
Para la reacción: CHX3−CHX2OH(l)+OX2(g)→CHX3−COOH(l)+HX2O(l)\ce{CH3-CH2OH(l) + O2(g) -> CH3-COOH(l) + H2O(l)}
a)
Calcula la variación de entalpía de la reacción a 25∘C25^{\circ}\text{C}, en condiciones estándar.
b)
Razona cuál es el signo de la variación de entropía a 25∘C25^{\circ}\text{C}, en condiciones estándar.
c)
Razona si será la reacción espontánea a cualquier temperatura.
d)
¿Cómo determinarías la temperatura teórica a la que la energía de Gibbs es igual a cero?
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QuímicaCataluñaPAU 2010OrdinariaT3
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
El carbonato de calcio se descompone, en condiciones estándar y a 25 ∘C25\,^{\circ}\text{C}, según la reacción siguiente: CaCOX3(s)⇌CaO(s)+COX2(g)ΔH∘=178 kJ⋅mol−1\ce{CaCO3(s) <=> CaO(s) + CO2(g)} \quad \Delta H^{\circ} = 178\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1} Si la entropía estándar de esta reacción (ΔS∘\Delta S^{\circ}) es 165 J⋅K−1⋅mol−1165\,\text{J} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}:
a)1 pts
Calcule la energía libre estándar de la reacción a 25 ∘C25\,^{\circ}\text{C}. Razone si la reacción es espontánea en condiciones estándar y a 25 ∘C25\,^{\circ}\text{C}.
b)1 pts
¿Qué temperatura mínima se debe alcanzar para que el CaCOX3\ce{CaCO3} sólido se descomponga en condiciones estándar? Considere que ΔS∘\Delta S^{\circ} y ΔH∘\Delta H^{\circ} no varían con la temperatura.
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QuímicaLa RiojaPAU 2024OrdinariaT9
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Ejercicio 10

10
2 puntos
a)1 pts
Identifique y nombre el grupo funcional en los siguientes compuestos orgánicos:
a.i)0,2 pts
CHX3OH\ce{CH3OH}
a.ii)0,2 pts
CHX3−CHX2−CHX2−NHX2\ce{CH3-CH2-CH2-NH2}
a.iii)0,2 pts
HCOOH\ce{HCOOH}
a.iv)0,2 pts
CHX3−CN\ce{CH3-CN}
a.v)0,2 pts
CHX3−CHX2−CHX2Cl\ce{CH3-CH2-CH2Cl}
b)0,5 pts
Nombre correctamente los compuestos del apartado anterior.
c)0,5 pts
¿Qué es un grupo funcional?
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QuímicaMurciaPAU 2020ExtraordinariaT4
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Ejercicio 3

3
2 puntos
Se sabe que la reacción A+B→C\ce{A + B -> C} es de segundo orden con respecto a A\ce{A} y de primer orden con respecto a B\ce{B}.
a)0,25 pts
Escriba la ecuación de velocidad de la reacción.
b)0,25 pts
¿Es dicha reacción un proceso elemental? Justifique su respuesta.
c)0,5 pts
¿Cuáles son las unidades de la velocidad de reacción (vv) y de la constante de velocidad (kk)?
d)0,5 pts
¿Cómo variarán la velocidad de reacción (vv) y la constante de velocidad (kk) si se duplica la concentración del reactivo A\ce{A}?
e)0,5 pts
¿Cómo afectará a la velocidad de reacción (vv) y a la constante de velocidad (kk) una disminución de la temperatura?
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