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T1Estructura atómica735T2Enlace químico547
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5 de 3877 resultados posiblesVer 5 más
QuímicaCataluñaPAU 2023OrdinariaT3
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Ejercicio 3 · Serie 5

3Serie 5
2,5 puntos
Serie 5
En las bodegas donde se elabora vino, y durante el tiempo que dura el proceso de fermentación del mosto, se oye un susurro constante que rompe el silencio, aquello que en el mundo de la enología se conoce con la expresión «el vino hierve». El azúcar (glucosa) se convierte en etanol y, al mismo tiempo, se produce dióxido de carbono gaseoso: CX6HX12OX6→2 CHX3CHX2OH+2 COX2\ce{C6H12O6 -> 2CH3CH2OH + 2CO2} glucosa etanol
a)1,25 pts
Sabemos que las entalpías estándar de combustión de la glucosa y del etanol son, respectivamente, −2 816,8 kJ mol−1-2\,816{,}8\,\text{kJ mol}^{-1} y −1 366,9 kJ mol−1-1\,366{,}9\,\text{kJ mol}^{-1}. Calcule el calor que se desprende, a presión constante, cuando se forma un mol de etanol por fermentación de la glucosa. Nota: Las entalpías estándar de combustión están expresadas por mol de sustancia que se quema.
b)1,25 pts
En las tablas termodinámicas podemos encontrar la entalpía estándar de formación de un compuesto. Escriba la reacción química correspondiente a la entalpía estándar de formación del etanol gaseoso, y estime su valor a partir de los datos de energía de enlace siguientes:
EnlaceC-CC-OC-HH-HO-HO=O
Energía de enlace (−1\text{kJ mol}^{-1})347360414436464498
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QuímicaCantabriaPAU 2016ExtraordinariaT4
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
La ecuación de velocidad de cierta reacción es: v=k⋅[A]2⋅[B]v = k \cdot [A]^2 \cdot [B]. Razona si las siguientes proposiciones son verdaderas o falsas:
a)0,5 pts
La unidad de la constante de velocidad es mol−1⋅L⋅s\text{mol}^{-1} \cdot \text{L} \cdot \text{s}.
b)0,5 pts
Si se duplican las concentraciones de AA y BB, en igualdad de condiciones, la velocidad de reacción será ocho veces mayor.
c)0,5 pts
Si se duplica el volumen del reactor, la velocidad de reacción será ocho veces mayor.
d)0,5 pts
La constante de velocidad no depende de la temperatura.
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QuímicaCastilla y LeónPAU 2015OrdinariaT7
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
A 25 ∘C25\,^{\circ}\text{C}, el producto de solubilidad del PbIX2\ce{PbI2} es de 1,4⋅10−81{,}4 \cdot 10^{-8}:
a)1 pts
Calcule la solubilidad de dicha sal y exprésela en mg/L\text{mg/L}.
b)0,5 pts
Calcule las concentraciones molares de los iones IX−\ce{I-} y PbX2+\ce{Pb^{2+}} en una disolución saturada de PbIX2\ce{PbI2}.
c)0,5 pts
Explique, cualitativamente, cómo afectaría a la solubilidad de dicha sal la adición de NaI\ce{NaI}.
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QuímicaNavarraPAU 2023OrdinariaT8
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
El dióxido de manganeso reacciona con clorato potásico en medio de hidróxido potásico para dar permanganato potásico, cloruro potásico y agua.
i)1 pts
Escriba la ecuación y ajústela por el método del ion-electrón.
ii)0,5 pts
Indique, justificando su respuesta, cuál es la especie oxidante y cuál la especie reductora.
iii)0,5 pts
Calcule la masa de cloruro potásico que se obtendría si partimos de 1 g1\,\text{g} de muestra, la cual posee una riqueza en dióxido de manganeso del 49,7%49{,}7\%.
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QuímicaCastilla y LeónPAU 2014ExtraordinariaT6
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos
Bloque B
Se necesitan 60 cm360\,\text{cm}^3 de una disolución 0,1 M0{,}1\,\text{M} de NaOH\ce{NaOH} para reaccionar completamente con 30 cm330\,\text{cm}^3 de una disolución de ácido fórmico diluida. Considerando los volúmenes aditivos:
a)1 pts
Calcule la molaridad de la disolución diluida de ácido fórmico y su pH.
b)1 pts
Indique, razonando la respuesta, si el pH al final de la reacción será ácido, básico o neutro.
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